Question

由10g不純的CaCO₃和足量鹽酸反應在標準狀況下，放出2.24L CO₂，試推斷雜質的組成

1. A.
   MgCO₃和KHCO₃
2. B.
   K₂CO₃和SiO₂
3. C.
   MgCO₃和SiO₂
4. D.
   無法確定

Answer 1

C
分析：2.24L二氧化碳的物質的量為=0.1mol，故樣品中含碳為，碳酸鈣中C的質量分數(shù)為為，故雜質中雜質中含碳平均值為12%即可（能與酸反應生成二氧化碳）．
解答：A、KHCO₃的相對分子質量為100，MgCO₃的相對分子質量為84，則碳平均的平均含量大于，故A錯誤；
B、K₂CO₃的相對分子質量為138，SiO₂不與鹽酸反應，則碳的平均含量小于，故B錯誤；
C、MgCO₃的相對分子質量為84，SiO₂不與鹽酸反應，則碳的平均含量可能為，故C正確；
D、由上述分析可知，樣品中雜質中含碳為12%即可（能與酸反應生成二氧化碳），故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意用平均值的方法進行比較和判斷．