9．下列括號中的物質(zhì)是去除雜質(zhì)所用的試劑，其中錯誤的是（　　）
A．CaO中有少量CaCO3（鹽酸）
B．氫氣中含有少量氯化氫（苛性鈉溶液）
C．硫酸亞鐵溶液中含有少量硫酸銅（鐵粉）
D．CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）

分析 A．二者均與鹽酸反應；
B．HCl與NaOH反應，而氫氣不能；
C．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu；
D．CO還原CuO生成二氧化碳．

解答 解：A．二者均與鹽酸反應，不能除雜，應利用加熱法除雜，故A錯誤；
B．HCl與NaOH反應，而氫氣不能，則利用NaOH溶液、洗氣可除雜，故B正確；
C．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，則加足量鐵、過濾可除雜，故C正確；
D．CO還原CuO生成二氧化碳，則氣體通過灼熱的CuO可除雜，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的有幾項？（　�。�
（1）當條件改變時，平衡一定會發(fā)生移動  
（2）當速率發(fā)生變化時，平衡一定發(fā)生移動
（3）當平衡發(fā)生移動時，速率一定發(fā)生變化
（4）當平衡正向移動時，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大
（5）增大體系壓強，化學反應速率加快，化學平衡一定正向移動
（6）當平衡正向移動時，生成物的百分含量一定增大．
A．一項B．二項C．三項D．四項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是（　�。�
A．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
B．向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成
C．將氯水長期放置，黃綠色消失
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀釋至200mL，再從中取出10mL，則此10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol/L）（　�。�
A．0.25B．0.1C．0.5D．0.05

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知反應Cu2S+2Cu2O
△
．
6Cu+SO2↑，還原劑為Cu2S，當有64gCu生成時，轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．騰訊科學訊：美國賓夕法尼亞州立大學環(huán)境工程系的教授Bruce Logan的研究組正在嘗試開發(fā)微生物燃料電池，可以把未經(jīng)處理的污水轉(zhuǎn)變成干凈的水同時發(fā)電．已知甲圖為一種新型污水處理裝置，乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．用惰性電極電解飽和食鹽水，下列說法中正確的是（　　）
A．裝置甲可以在高溫環(huán)境中工作
B．裝置甲中N極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
C．裝置乙中b極的電極反應式為2H++2e-═H2↑
D．裝置乙的a極要與裝置甲的Y極連接

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為+1，+4，+5，+7．已知：B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C的原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價氧化物對應的水化物在同一周期元素中酸性最強．則：
（1）A、B、C、D分別是：Na、C、P、Cl．
（2）D離子結構示意圖為．
（3）C的最高價氧化物與A的氫氧化物反應可生成2種酸式鹽，其化學式分別為NaH2PO4、Na2HPO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)當?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作為原料．
完成下列填空：
（1）將0.050mol SO2（g） 和0.030mol O2（g） 充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q．經(jīng)2分鐘反應達到平衡，測得n（SO3）=0.040mol，則O2的平均反應速率為0.005mol/（L•min）．
（2）在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有bd（選填編號）．
a．移出氧氣            b．降低溫度
c．減小壓強            d．再充入0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）
（3）在起始溫度T1（673K）時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間（t）的變化如圖．請在右圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2（723K）時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的示意圖．
黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．
（4）①將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
②FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42-．寫出有關的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14NA．

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