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【題目】已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH－，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol/LHCl溶液，溶液中c(OH－)減小

D. 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動

【答案】C

【解析】A．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；B．向氨水中加入少量氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C．向氨水中加入少量0.1 mol/LHCl溶液，氫離子和氫氧根離子反應生成水，所以氫氧根離子濃度減小，故C正確；D．加入少量NH4Cl固體，c(NH4+)增大，電離平衡逆向移動，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知： LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃。下列說法正確的是

A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能

B. 放電時正極反應為：Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+

C. 放電時Cl 移向LiV3O8電極

D. Li-Si合金熔點高于352℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與水反應生成強堿的是（ ）

A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

【答案】B

【解析】

A. NH3溶于水生成一水合氨，屬于弱堿，A錯誤；B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉，是強堿，B正確；C. CO2溶于水生成碳酸，屬于弱酸，C錯誤；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是強酸，D錯誤，答案選B。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是

選項

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀 MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn 稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2 濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）

A. 圖A中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積

B. 圖B裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol水的熱量

C. 圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁以減小實驗誤差

D. 圖D滴定管中讀數(shù)為26.50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產品。

已知：

①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；

②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

請回答：

（1）儀器A的名稱是________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__________。

（2）如將裝置B改為裝置C(如圖)，可能會導致的后果是______________________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，會使測定值偏高

B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管

C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

D. 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ為__________________________。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________________________；

②加入碳酸鈉溶液目的是調溶液的pH值在4.0～5.0，用化學用語回答加入碳酸鈉的目的_________________________________________________________________。

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，NiC2O4受熱分解的化學方程式為___________________________________。

（4）加入草酸后如何證明沉淀完全______________________________________________；

過濾NiC2O4沉淀時如何洗滌沉淀_________________________________________________。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則該電池負極的電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。

(2)根據以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式______________________________；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成_________________________。

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________

(3)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號)。

A.濃硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

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