Question

金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用如圖模擬．
（1）請(qǐng)寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：
①鐵棒上的電極反應(yīng)式：

 

．
②碳棒上的電極反應(yīng)式：

 

．
（2）該圖所表示的是

 

（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕．
（3）若將O₂撤走，并將NaCl溶液改為稀H₂SO₄溶液，則此圖可表示

 

（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕原理；若用犧牲陽(yáng)極法來(lái)保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為

 

棒．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）圖示為Fe的吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；
（2）在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；
（3）將NaCl溶液改為稀H₂SO₄溶液，變成析氫腐蝕；保護(hù)鐵棒時(shí)，負(fù)極應(yīng)為比鐵活潑的金屬．

解答： 解：（1）圖示為Fe的吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，
①鐵棒上的電極反應(yīng)式為：2Fe-4e^-═2Fe²⁺，故答案為：2Fe-4e^-═2Fe²⁺；
②碳棒上的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧；
（3）將NaCl溶液改為稀H₂SO₄溶液，變成析氫腐蝕；保護(hù)鐵棒時(shí)，負(fù)極應(yīng)為比鐵活潑的金屬，故答案為：析氫；鋅（或其他比鐵活潑的金屬）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，注意吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，題目難度不大．