【題目】(1)在同溫同壓下,兩個(gè)體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿(mǎn)氮?dú)夂脱鯕,則容器中氮?dú)夂脱鯕獾馁|(zhì)量之比為___________________________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L某氮氧化物NOx氣體的質(zhì)量是23g,則x的值為___________________。
(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56g Fe3+,溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是___________________。
(4)一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解,反應(yīng)按下式進(jìn)行:2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到1mol RO固體,則得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積是__________。
【答案】7:8 2 7.5mol/L 56L
【解析】
(1). 同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積相等,根據(jù)n==進(jìn)行計(jì)算回答;
(2). 根據(jù)n==,計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量,減去氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量,得到氧元素的質(zhì)量,除以氧的相對(duì)原子質(zhì)量得到氧原子的個(gè)數(shù);
(3). 計(jì)算出5.6g鐵離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)硫酸鐵化學(xué)式計(jì)算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算出溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度;
(4). 根據(jù)化學(xué)方程式找到RO固體和氣體的物質(zhì)的量關(guān)系,求出物質(zhì)的量,算出標(biāo)況下的體積。
(1).同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積Vm相等,根據(jù)n=,體積相同的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比等于1:1,據(jù)n=,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,即:28:32=7:8,
故答案為7:8 ;
(2)n===0.5mol,由n=,則M===46g/mol,所以x==2,
故答案為:2;
(3). 5.6g鐵離子的物質(zhì)的量為:=0.1mol,根據(jù)化學(xué)式Fe2(SO4)3可知,200mL該溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol,則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為:c(SO42)===0.75molL1,
故答案為:0.75molL1;
(4)根據(jù)化學(xué)方程式2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到2mol RO固體,則得到的氣體為4mol二氧化氮,和1mol氧氣,共5mol,則若得到1mol RO固體則得到2.5mol氣體,2.5mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積是2.5mol×22.4L/mol=56L,
故答案為:56L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為排除、離子的干擾,在檢驗(yàn)SO42-離子時(shí),下列方法可行的是( 。
A.先加入BaCl2溶液,后再加入HNO3B.先加入HCl,后再加AgNO3溶液
C.先加入Ba(NO3)2溶液,后再加入HClD.先加入HCl,后再加入BaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述不正確的是
A | B | C | D |
鹽橋中的Cl-移向AgNO3溶液 | a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) | 純銅的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu | 正極反應(yīng)式為: O2+2H2O+4e-=4OH- |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時(shí),下列操作會(huì)使配制溶液濃度偏低是( )
A.使用的砝碼已生銹
B.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
C.容量瓶使用前未烘于,底部有少量蒸餾水殘留
D.轉(zhuǎn)移操作后,將使用的燒杯及玻璃棒多次用蒸餾水洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物,且開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫(xiě)出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(2)固體混合物A的組成為 、 。
(3)操作A的名稱(chēng)為_(kāi)______________。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過(guò)濾、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是
A. 提純工業(yè)乙醇(含甲醇、水等雜質(zhì))
B. 實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔
C. 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸
D. 檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱制得的氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a 和 b 不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. 無(wú)論 a 和 b 是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
C. a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+
D. a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴:
濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴
完成下列填空:
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫(xiě)出氯元素在周期表中的位置:_______;足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡(jiǎn)要說(shuō)明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因________。
(2)和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)的電子式是:___,兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是:_______>_______(填寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______(文字簡(jiǎn)述)。
(4)寫(xiě)出步驟③中反應(yīng)的離子方程式(說(shuō)明:此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行):_______;
(5)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收,產(chǎn)物為NaBr、NaBrO3,同時(shí)放出CO2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:_______。
(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣,除去氯氣的方法是_______。
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