7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HO3-和CO32-E離子數(shù)之和為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

分析 A、求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醇中含8mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
B、根據(jù)物料守恒來(lái)分析；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析；
D、同溫同壓同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相等，但CO和NO中含有的質(zhì)子數(shù)分別為14個(gè)和15個(gè)．

解答 解：A、60g乙醇的物質(zhì)的量為n=$\frac{60g}{46g/mol}$=1.3mol，而1mol乙醇中含8mol共價(jià)鍵，故1.3mol乙醇中含10.4mol共價(jià)鍵就10.4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、HCO3-在溶液中既能部分電離為CO32-，又能部分水解為H2CO3，根據(jù)物料守恒可知：溶液中的HCO3-、CO32-和H2CO3的和為0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即NA個(gè)，故C正確；
D、同溫同壓同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相等，但CO和NO中含有的質(zhì)子數(shù)分別為14個(gè)和15個(gè)，故等物質(zhì)的量的CO和NO中的質(zhì)子數(shù)之比為14：15，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）步驟1：打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，寫出反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則CO32-+2H+=H2O+CO2↑、
S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的試劑相同，均為氫氧化鈉溶液．
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品．
（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋篴→g，h→b，c→e，f→d．

（4）裝置乙盛裝的試劑是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Cl2被還原為了Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O含有NA個(gè)水分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子．在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中不正確的是（　�。�
A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池正極反應(yīng)式是O2+2H2O+2e-═4OH-．
（2）乙池Fe電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2+2OH-．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.68LCH4參加反應(yīng)，則乙裝置中石墨（C）極上生成的氣體體積為6.72L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為19.2g．
（4）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示）．則a為電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液最好用飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．100mL 2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的CO和NO可以反應(yīng)生成N2和CO2，在排氣管中加催化劑可減小空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖，燒杯中盛有等體積的水和煤油，現(xiàn)將一小塊金屬鈉加入燒杯中，試推斷能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是（　　）
A．鈉懸浮在煤油層中
B．鈉靜止在兩液面之間
C．鈉沉入水底下
D．鈉熔化成閃亮的小球，在兩液體界面附近上下跳動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)溶液（室溫下）的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．物質(zhì)的量濃度相等的：①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）的大小關(guān)系：④＞①＞②＞③
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．乙烯是重要的化工原料，用乙烷脫氫制乙烯：
CH3CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列問(wèn)題：
（1）已知鍵能數(shù)值如下：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能（kJ．mol-1）412348612436
則△H=+124kJ．mol-1；若乙烷、乙烯的燃燒熱分別為1559.8kJ-mol-l、1411kJ-mol-l，則代表H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-272.8kJ．mol-1．
（2）T℃下，在2L的恒容密閉容器中充入一定量的CH3CH3，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖：
①0-30s，v（H2）=0.003mol/（L•s），反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.135mol/L．
②升高溫度，平衡常數(shù)K增大（填“增大”“減小”“不變”），理由是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K增大
③T℃下，若在2L的恒容密閉容器中充入的是0.6mol CH3CH3，則達(dá)平衡后CH3CH3轉(zhuǎn)化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的轉(zhuǎn)化率為60%，若充入的是0.6molCH3CH3，即相當(dāng)于在原0.3molCH3CH3的基礎(chǔ)上再增加了0.3molCH3CH3，相當(dāng)于增壓，CH3CH3轉(zhuǎn)化率降低．

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