Question

對于2X（g）?Y（g）的反應(yīng)體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Y）隨溫度的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）．
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是

 

．
（3）維持t₁不變，E→A所需時間為x，維持t₂不變，D→C所需時間為y，則x

 

y（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）欲要求E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是

 

．

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)升高溫度Y百分含量的變化確定正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；
（2）D點要達(dá)平衡，必須降低Y的百分含量，也就是逆向建立平衡，E點要到達(dá)平衡，必須升高Y的百分含量，正向建立平衡，A、B、C三點都在平衡線上，所以此三點的正逆反應(yīng)速率相等；
（3）溫度越高反應(yīng)速率越大，反應(yīng)達(dá)到平衡時間越短；
（4）從當(dāng)快速升溫的瞬間，平衡未移動，但溫度迅速升高，反映在圖象上就是縱坐標(biāo)不變，橫坐標(biāo)突然增大；當(dāng)緩慢降溫時，平衡不斷地被破壞，但又不斷地建立新的平衡．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象知，升高溫度，Y的含量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
故答案為：放熱；
（2）A、B、C三點都在平衡線上，所以此三點的正逆反應(yīng)速率相等，D點要達(dá)平衡，必須降低Y的百分含量，也就是逆向建立平衡，從而得出v（正）＜v（逆），E點要達(dá)平衡，必須提高Y的百分含量，也就是正向建立平衡，從而得出v（正）＞v（逆）；
故答案為：D；
（3）溫度越高反應(yīng)速率越大，反應(yīng)達(dá)到平衡時間越短，因為t₁＜t₂，所以x＞y，
故答案為：＞；
（4）從當(dāng)快速升溫的瞬間，平衡未移動，但溫度迅速升高，反映在圖象上就是縱坐標(biāo)不變，橫坐標(biāo)突然增大；當(dāng)緩慢降溫時，平衡不斷地被破壞，但又不斷地建立新的平衡，所以緩慢降溫時，Y的體積百分含量的變化應(yīng)不斷地在平衡曲線上滑動．所以“使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)”，應(yīng)突然升溫；“由C沿平衡曲線以達(dá)A狀態(tài)”，應(yīng)緩慢降溫；
故答案為：先突然升溫到t₂，然后無限緩慢地降低溫度到t₁．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意把握圖象曲線的特點以及溫度對平衡移動的影響．