Question

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石） ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ

D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-285．8 kJ·mol－1

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、C（石墨）═C（金剛石）；△H=1.9 kJ?mol-1為吸熱反應，石墨的能量低于金剛石能量，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A正確；B、硫固體轉變成硫蒸氣要吸收熱量，所以等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故B錯誤；C、NaOH固體溶于水要放熱，所以向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 g NaOH固體，放出熱量大于5.73 kJ，故C錯誤；D、2gH 2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，4g H 2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，則熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=-571.6 kJ?mol-1，故D錯誤。

考點：本題考查化學反應與能量轉化。