某溫度下，可逆反應(yīng)HAH＋＋A－的電離常數(shù)為Ka，下列說法不正確的是(　　)

A. Ka越大，表示該弱酸越易電離

B．此可逆反應(yīng)的Ka＝

C. Ka隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D. Ka隨體系溫度的改變而改變


解析　在稀溶液中，電離平衡常數(shù)與溶液的濃度無關(guān)。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


利用電負性數(shù)值可以預(yù)測(　　)

A．分子的極性　　  　B．分子的對稱性       C．分子的空間構(gòu)型     D．化學鍵的極性

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國古代曾用火燒孔雀石的方法煉銅�？兹甘闹饕煞质荂u2(OH)2CO3，其冶煉方法是

A．焦炭還原法　　　 B．濕法煉銅        C．鋁熱還原法　 　　 D．電解冶煉法

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的敘述錯誤的是

A．不同的化學反應(yīng)，限度可能不同

B．可以通過改變反應(yīng)物濃度來控制化學反應(yīng)的限度

C．可以通過延長化學反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度

D．催化劑不能控制化學反應(yīng)的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分, 請參照元素①～⑧在表中的位置, 用化學用語回答下列問題:

（1）在此元素周期表的一部分中，金屬性最強的元素是          （填元素符號）

（2）⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______（填元素符號）。

（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________（填化學式）。

（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物, 寫出其中一種化合物的電子式: ___________________________。

(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化劑為（填序號）_________________。

a. MnO2        b. FeCl3         c. Na2SO3       d. KMnO4

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為________                        ______,

N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為_____                                ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．把固體消石灰和固體氯化銨混合加熱：OH－＋NHNH3↑＋H2O

B．將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓

C．在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D．氨水中加入鹽酸：H＋＋NH3===NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是(　　)

A．Mg、AlCl3、－

B．KNO3、NaCl、CH3COONa

C．NaClO、Na2SO3、BaCl2

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方

程式：_____________________________________________________。

(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：_______________________

____________________________________________________________。

(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源

有何不同？________________________________________________。

(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)列出計算原子利用率的表達式：原子利用率(%)＝_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)：Ba2＋＋ SO42- ＝ BaSO4↓

B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O

C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：

Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓ + H2O

D．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2 = HSO3－

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