常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)

D．四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

D

【解析】

試題分析：A、醋酸和鹽酸的pH值相等，二者混合后氫離子濃度不變，則混合液中氫離子是0.001mol/L，A錯(cuò)誤；B、醋酸是一元弱酸，pH＝3的醋酸溶液的濃度大于0.001mol/L，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，則①和④混合后醋酸過量，則溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，B錯(cuò)誤；C、氨水是一元弱堿，pH＝11的氨水溶液的濃度大于0.001mol/L，鹽酸是一元強(qiáng)酸，則②和③混合后氨水過量，則溶液中根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl－)+ c(OH－)＝c(NH4+)+c(H+)，C錯(cuò)誤；D、稀釋時(shí)促進(jìn)氨水和醋酸的電離，則四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是 。

a．原子序數(shù)和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)的反應(yīng)方程式是 ；制鋁時(shí)，電解Al2O3不電解AlCl3的原因是 。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的：

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。其中甲和X不可能是

A．甲為C、X為O2 B．甲為Fe、X為Cl2

C．甲為SO2、X為NH3·H2O D．甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

W

X

Y

Z

A．四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子

D．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三1月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）羰基化反應(yīng)是制備不飽和酯的有效途徑，如：

反應(yīng)①：

化合物I可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為________，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為_________。

（2）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，化合物Ⅳ通過消去反應(yīng)生成化合物I的化學(xué)方程式為______（注明反應(yīng)條件）。

（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1︰2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________（寫一種即可）。

（4）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。用類似反應(yīng)①的方法，利用丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）按要求完成下列各小題。

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是 (填名稱)。

（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。

a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7 : 5

b．屬于芳香族化合物

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．屬于苯酚的同系物

（3）寫出丙物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式 。

（4）已知以下信息：

1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

則由A生成B的化學(xué)方程式為

（5）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（6）已知有下列反應(yīng)：

試寫出只用1，3-丁二烯合成六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．100℃，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃，0.2 mol/L NaOH與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H為+1價(jià)，O為-2價(jià))下列說(shuō)法正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中失電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固體，溶液導(dǎo)電性變化最不明顯的是

A.鹽酸 B.醋酸 C.蒸餾水 D.氨水

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