4．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2．

分析 （1）實驗室通常用二氧化錳與濃鹽酸共熱的方法制備氯氣；
（2）CHCl3中碳為+2價，COCl2中碳為+4價，故H2O2中氧元素化合價由-1價降低為-2價，生成H2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化學計量數(shù)為1：1：1：1，根據(jù)原子守恒故含有HCl生成．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣與水制取氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）CHCl3中碳為+2價，COCl2中碳為+4價，故H2O2中氧元素化合價由-1價降低為-2價，生成H2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化學計量數(shù)為1：1：1：1，根據(jù)原子守恒故含有HCl生成，故反應(yīng)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2，
故答案為：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和化學方程式書寫，注意知識的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知c始（H2）=0.4mol•L-1，c始（I2）=1mol•L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=64，當H2轉(zhuǎn)化率為50%時，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進行
C．達平衡狀態(tài)時，H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為96.3%
D．增大H2的量，該反應(yīng)平衡常數(shù)將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量
B．熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)
C．在常溫下就能進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．在“反應(yīng)熱的測量實驗”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的小燒杯中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025mol•L-1•min-1．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應(yīng)，下列事實能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是b、c（填正確選項字母編號）．
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO2的體積比保持不變d．△H保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2 Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S=2Al2O3+9SO2↑
（2）明礬石在焙燒最好要研磨成粉末狀，目的是增大了接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分，“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)PH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈
（4）“母液”中可以回收的物質(zhì)是K2SO4；Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4；   C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．化學電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）某實驗小組在實驗室研究原電池裝置（圖1）．其中，裝置甲中負極為Mg；裝置乙中負極為Al；
（2）燃料電池是目前較為高效率的化學電源，圖2為CH4和O2形成的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，高分子膜能避免氣體分子相互接觸，但不影響溶液中離子的移動．根據(jù)圖示可知X極為電池的負（填“正”或“負”）極，電極反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-； O2應(yīng)由b（填“a”或“b”）通入．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列描述，不正確的是（　�。�
A．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低
B．相對分子質(zhì)量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵
C．光照下2，2-二甲基丙烷與 Br2反應(yīng)其二溴取代物有三種
D．FeCl3溶液可以把 4 種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH 溶液一一區(qū)分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③非金屬性：F＞Si＞O                    ④還原性：HCl＜H2S＜SiH4．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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