下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用均正確的是(　　)

A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B．氫氧化鐵膠體具有很強(qiáng)的吸附性，可用于除去水中的所有雜質(zhì)

C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕


【解析】　常溫下濃H2SO4能使Al發(fā)生鈍化，故可在常溫下用Al制容器貯藏貯運(yùn)濃H2SO4，A項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體可以除去水中的懸浮雜質(zhì)，但不能除去水中的可溶性雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO2可用于自來(lái)水的殺菌消毒是利用了其強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為了減緩輪船的腐蝕，應(yīng)在海輪外殼上裝若干活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬塊(如Zn、Mg等)，裝銅塊會(huì)加速輪船的腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．對(duì)于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快

D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素的下列信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

信息1　上述四種元素電子層數(shù)≤3，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。

(1)根據(jù)信息1，X一定不是________(填序號(hào))。

A．氫　　B．碳  C．氧　　D．硫

信息2　上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。

(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素________(填“是”或“否”)。

信息3　向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入過(guò)量稀鹽酸，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

(3)生成的白色沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

信息4　向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。

(4)生成的白色沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是  (     ) 

A．該分子中的所有碳原子一定在同一個(gè)平面上

B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C．遇FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）維生素A對(duì)人體特別是對(duì)人的視力有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

（1）1mol該化合物可與      molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）寫(xiě)出用鍵線式表示的有機(jī)物的分子式  分子式：           

（3）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    ；

（4）寫(xiě)出由苯丙烯（    ）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式：                                

（5）與Br2以物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)，所得產(chǎn)物有     

     種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(13分)二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

(1)二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強(qiáng)氧化劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式證明：______________________。

(2)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

①電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生________反應(yīng)。

②電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

(3)工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

沉淀物

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

8.0

－0.42

2.5

7

7

回答下列問(wèn)題：

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

②試劑X為_(kāi)_______。

③濾渣A的主要成分為_(kāi)_______。

④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是(　　)

A．H2O   B．CO2

C．H2SO4  D．Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在實(shí)驗(yàn)室中保存下列藥品的方法，正確的是  (    )  

  A．氫氟酸可以用玻璃試劑瓶保存          

  B．濃硫酸盛放在廣口瓶中

  C．在同一層藥品櫥里存入濃氨水和濃鹽酸  

  D．盛放硅酸鈉水溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車(chē)排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。

（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為                  。

A．加催化劑同時(shí)升高溫度    B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N2     D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在如圖中畫(huà)出在t1 、t2時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變)。

t1：增大NO的濃度       t2：降低溫度

（4）通過(guò)計(jì)算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。

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