Question

向Fe₂(SO₄)₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，剩余金屬粉末的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO₄^2－)與c(Cl^－)之比是 (　　)

A．3︰2

B．1︰7

C．2︰7

D．1︰14

Answer 1

D

試題分析：設(shè)H₂SO₄物質(zhì)的量為x，CuSO₄物質(zhì)的量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 固體減少質(zhì)量△m
1 mol                          56 g
x                              56x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 固體增加質(zhì)量△m
56  1mol        64      8g
y                   8y
充分反應后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，
則原溶液中H⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故選D。
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用以及根據(jù)反應的化學方程式的計算，完成此題，關(guān)鍵是抓住題干提供的剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待，巧妙利用固體質(zhì)量差量法進行計算。