Question

（2010?佛山一模）下列敘述正確的是（　　）

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）

B．無色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^- 能大量共存

C．0.2mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）?c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)銨根離子的水解的影響因素來回答；
B、無色透明的酸性溶液中，有色離子以及和氫離子反應(yīng)的離子不能共存；
C、鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)；
D、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來回答．

解答：解：A、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，（NH₄）₂SO₄電離出的銨根離子濃度最大，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亞鐵離子的水解對銨根離子的水解起到了抑制作用，所以在銨根離子濃度相等的前提下，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl），故A錯誤；
B、無色透明的酸性溶液中，Cu²⁺不能大量共存，故B錯誤；
C、0.2mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，剩余的氫離子濃度是

0.2V-0.1V

2V

=0.05mol/L，溶液的pH≠1，故C錯誤；
D、NaHCO₃溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確．
故選D．

點評：本題涉及離子共存、離子水解等方面的綜合知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．