【題目】下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2…)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素A~I在周期表中的位置,回答下列問題。
1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | E | ||||
3 | F | G | H | I |
(1)B、C兩元素中非金屬性較強的是________(寫出元素名稱),I元素在周期表中的位置是__________。
(2)表中某元素能形成兩性氧化物,寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_________。
(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價化合物X和Y,請寫出Y的電子式_________,該元素還能與A~I中的另一種元素以原子個數(shù)之比為1∶1和1∶2形成兩種離子化合物Z和M,用電子式表示M的形成過程:____。
(4)表中某兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)可以形成燃料電池,其產(chǎn)物清潔無污染,請寫出堿性環(huán)境中負極反應(yīng)式____。
【答案】氮 第三周期第ⅦA族 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O H2-2e-+2OH-= 2H2O(或 2H2-4e-+4OH-=4H2O )
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,A為氫元素,B為碳元素,C為氮元素,D為氧元素,E為氟元素,F為鈉元素,G為鋁元素,H為硅元素,I為氯元素。
(1)同周期自左而右,非金屬性增強,所以非金屬N>C;I處于第三行,第17列,為Cl元素,處于周期表中第三周期,第VIIA族;
(2)該元素為鋁元素,可形成兩性氧化物Al2O3,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)該元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),則為H、N、O、F、Cl中的一種,其中能與A~I構(gòu)成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價化合物的元素只有O,則X為H2O2,Y為H2O,水為共價化合物,電子式為;能與Na形成離子化合物Na2O2和Na2O,即M為Na2O,其形成過程為:;
(4)氫氣和氧氣可以形成氫氧燃料電池,原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng),所以氫氣在負極得電子,由于電解質(zhì)溶液為堿性,所以生成水,電極方程式為:H2-2e-+2OH-= 2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
①干冰與CO2; ②白磷與紅磷; ③Cl與Cl;
④液氯與氯水; ⑤與。
在上述各組物質(zhì)中:
(1)互為同位素的是_____________;
(2)互為同素異形體的是__________,
(3)互為同分異構(gòu)體的是_________;
(4)屬于同種物質(zhì)的是_________。(填序號)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ.mol-1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率增大
B. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
C. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達akJ
D. X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達到3 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2C2O4溶液,下列說法正確的是( )
A. 1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA
B. 加入NaHC2O4固體,溶液酸性增強
C. c(H+)-c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D. 加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲為常見金屬單質(zhì),丙為黃綠色的單質(zhì)氣體,乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì),其它均為化合物,C常溫下為一種液體,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調(diào)味品,I為紅褐色固體,F為棕黃色溶液。①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示,回答下列問題(部分生成物未列出):
(1)物質(zhì)I的化學(xué)式為________;F中陰離子是______________;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為為____________;
(3)B與K的反應(yīng)是實驗室制取丙的反應(yīng),其離子方程式為____________;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________;
(5)若E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)中的還原劑是____,每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:________。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______mol。
(3)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認其成分,取部分試液,設(shè)計并完成了如下實驗:
由此可知原溶液中
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
A.a極是負極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O
C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖原電池的敘述錯誤的是( )
A.電池工作時,電流由 a 流向 b
B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應(yīng)
C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com