Question

16．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

• A． NaHCO₃ 溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄Al（SO₄）₂三種溶液中，c（NH₄⁺） 由大到小的順序為③＞②＞①
• D． 濃度均為0.1 mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液，pH的大小順序；②＞③＞④＞①

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒和物料守恒判斷；
B．反應后溶質(zhì)為等濃度的CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，醋酸的電離程度較小，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；
C．①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄Al（SO₄）₂先不考慮水解，則（NH₄）₂SO₄含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它2種物質(zhì)，鋁離子水解呈酸性抑制了銨根離子的水解；
D．四種溶液都呈堿性，強堿溶液的pH大于弱堿，強堿弱酸鹽溶液中，弱酸根離子的水解程度越大堿性越強，據(jù)此比較各溶液的pH．

解答 解：A．根據(jù)物料守恒得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），二者結(jié)合可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．0.1 mol/L醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合，反應后溶質(zhì)為等濃度的CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，醋酸的電離程度較小，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．先不考慮水解，則（NH₄）₂SO₄ 中含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它2種物質(zhì)；NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁離子水解呈酸性，抑制了銨根離子的水解，其溶液中c（NH₄⁺）大于NH₄Cl，溶液中c（NH₄⁺） 由大到小的順序為②＞③＞①，故C錯誤；
D．濃度均為0.1 mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液，①②為堿溶液，②為強電解質(zhì)，則pH②＞①；③④為強堿弱酸鹽，③的水解程度較大，則溶液的pH③＞④，所以溶液pH的大小順序為：②＞①＞③＞④，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、電荷守恒和物料守恒的應用、溶液酸堿性與溶液pH大小比較等知識，明確電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．