Question

1．下表是元素周期表的一部分．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為HCl，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性弱（填強或弱）．
（2）在⑦、⑧、⑨、⑩4種元素中，原子半徑最大的是Mg（填元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．
（4）寫出元素⑦的氯化物的水溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（5）要證明⑥元素比⑨元素的氧化性強的化學(xué)方程式為：2H₂S+O₂═2H₂O+2S↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、Li、Be、B、N、O、Mg、Al、S、Cl，
（1）元素⑩的氫化物為HCl，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱；
（2）同周期從左向右原子半徑減��；
（3）⑤元素的最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銨；
（4）氯化鎂與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
（5）單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說明⑥元素比⑨元素的氧化性強．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、Li、Be、B、N、O、Mg、Al、S、Cl，
（1）元素⑩的氫化物為HCl，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，則HCl的還原性比元素⑨的氫化物的還原性弱，
故答案為：HCl；弱；
（2）同周期從左向右原子半徑減小，則在⑦、⑧、⑨、⑩4種元素中，原子半徑最大的是Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：Mg；；

（3）⑤元素的最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銨，反應(yīng)為NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（4）元素⑦的氯化物的水溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（5）⑥元素比⑨元素的氧化性強的化學(xué)方程式如2H₂S+O₂═2H₂O+2S↓（或2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄，2SO₂+O₂═2SO₃，2Na₂S+O₂+2H₂O═2S↓+4NaOH等），故答案為：2H₂S+O₂═2H₂O+2S↓．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握素的位置和性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．