【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料;卮鹣铝袉栴}:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為 ,其中氮的化合價(jià)為 。
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span> 。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 (已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg;與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。
【答案】(1),-2;(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;(3)2△H3-2△H2-△H1,反應(yīng)方熱量大,產(chǎn)生大量氣體;(4)8.7×10-73,N2H6(HSO4)2;(5)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生,1,N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)。
【解析】試題分析:(1)肼的電子式為,其中N的化合價(jià)為-2價(jià);(2)利用次氯酸的強(qiáng)氧化性,把NH3氧化成N2H4,根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;(3)根據(jù)蓋斯定律,2 × ③-2 × ②-①得出目標(biāo)反應(yīng),即△H4="2" × △H3-2△H2-△H1,反應(yīng)方熱量大,產(chǎn)生大量氣體;(4)肼第一步電離N2H4+H2ON2H5++OH-,平衡常數(shù)Kb = c(N2H5+) × c(OH-)/c(N2H4) = c(N2H5+) × c(OH-) × c(H+)/[c(N2H4) × c(H+)] =" K" × Kw =" 8.7" × 10-7,第二步電離為N2H5+ + H2ON2H62+ + OH-,因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2;(5)聯(lián)氨被Ag+氧化,Ag+被還原成Ag,發(fā)生的反應(yīng)是N2H4+4AgBr = 4Ag↓+N2↑+4HBr,現(xiàn)象是:固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生,由于肼的氧化產(chǎn)物是N2,不會對鍋爐造成腐蝕,而NaHSO3被氧化成Na2SO4,易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的安全使用,肼被氧化:N2H4→N2失去4e-,O2→O2-得到4e-,等質(zhì)量肼和氧氣物質(zhì)的量相同,理論上1kg的肼可除去水中溶解的氧氣為1kg,與使用Na2SO3處理水中溶解的氧氣相比,肼優(yōu)點(diǎn)是用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ mol-1
②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量變化如下圖所示
下列有關(guān)說法正確的是
A. ①和②均為放熱反應(yīng)
B. ①的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = -247.4 kJ mol-1
D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列六種有機(jī)物:①硝基苯、②苯、③溴苯、④乙酸、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯,其中難溶于水且比水輕的含氧有機(jī)物是
A. ②④⑥B. ①②③C. ⑤和⑥D. 只有⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑,國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度,某白醋的醋酸濃度測定過程如下圖所示:
完成下列填空:
(1)稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、_____________________________。
(2)應(yīng)選用__________作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),指示劑從____色變?yōu)?/span>_____色。
(3)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表,表格中A是______________,B是_______________。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 稀釋后白醋 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 | ||
A | B | 消耗體積(mL) | ||
1 | 20.00 | 22.05 | ||
2 | 20.00 | 21.34 | ||
3 | 20.00 | 21.30 |
數(shù)據(jù)處理:消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=______________mL。
若測得稀釋后白醋的濃度0.0594 mol/L,則該食醋______(選填“符合”、“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過以下步驟準(zhǔn)備:①配制500 mL濃度約為0.1 mol/L的NaOH溶液;
②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度。
(4)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500 mL蒸餾水,攪拌溶解,該配制步驟____________
(填“可行”或“不可行”)。
(5)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過測定而不能直接配制的原因是__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 6 mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為
A. 10.8g B. 7.2g C. 5.4g D. 3.6g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 B. N、O、F原子半徑依次增大
C. P、S、C1最高正價(jià)依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由ⅢA、VA族元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)B2H6是一種高能燃料,它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造。與BCl3互為等電子體,且由第二周期元素組成的一種陰離子為__________(填離子符號)。
(2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲氫材料。
①H3N—BH3中N原子的軌道雜化類型為________________。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得;鶓B(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)為____________;BH4-的立體構(gòu)型是_______;該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得:
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是_____________
A.氨硼烷中存在配位鍵
B.第一電離能大小關(guān)系:N>O>C>B>H
C.反應(yīng)前后碳原子的雜化類型不變
D.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體型、V型、直線型
(3)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_____________。Ga的配位原子(As)數(shù)目為________;Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半徑分別為rGacm和rAscm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com