20．X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族．Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強(qiáng)的是H2S（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是ClO2（寫(xiě)化學(xué)式）．

分析 X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色，可推知X為H，Z為Na；根據(jù)Y、D同主族，可形成DY2、DY3兩種分子，可推知D為S，Y為O，則G只能是Cl．

解答 解：X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色，可推知X為H，Z為Na；根據(jù)Y、D同主族，可形成DY2、DY3兩種分子，可推知D為S，Y為O，則G只能是Cl．
（1）D為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅥA族，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，故答案為：第三周期ⅥA族；Na＞S＞O；
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，上述元素中S元素非金屬性最弱，非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強(qiáng)的是：H2S，故答案為：HClO4；H2S；
（3）由O、Cl兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是：ClO2，故答案為：ClO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解與應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液顯a（填字母）a．堿性         b．還原性
（3）向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是有白煙生成．
（4）①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明氨氣能與H2O、HCl（填化學(xué)式）發(fā)生化學(xué)反．
（5）尾氣處理的方法可以是用倒扣的小漏斗通入水中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C．500℃左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
D．對(duì)2HI?H2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氨氣通入醋酸中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
B．向碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定量的某有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，可得到氣體VA L，等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的純堿溶液反應(yīng)，可得到氣體VB L．若同溫、同壓下VA＞VB，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOC-COOHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)過(guò)干餾，石油經(jīng)分餾、裂化、裂解化工處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．比能量低而笨重的鉛蓄電池使用時(shí)電壓不穩(wěn)定，所以有被其他新型電池取代的趨勢(shì)
C．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
D．神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料單晶硅也可以制備電腦芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一種熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示．則下列推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)負(fù)極有CO2生成
B．正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．反應(yīng)CH4+H2O$→_{△}^{催化劑}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol 電子
D．該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．電石制取乙炔產(chǎn)生大量廢渣：電石渣（主要成分為Ca（OH）2，另外還含有Fe和Al化學(xué)物及SO2等雜質(zhì)），可用下面工藝實(shí)現(xiàn)電石渣吸收氯堿工業(yè)廢氣中的氯氣，綜合治理廢渣和廢氣，回答下列問(wèn)題：

已知：①幾種物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系
溫度/010203040
S（CaCl2）/g59.564.774.5100128
S[Ca（ClO3）2]/g  209  
S（KClO3）/g3.35.27.310.213.9
②幾種離子開(kāi)始和完全沉淀與pH的關(guān)系圖

（1）某導(dǎo)電塑料是以乙炔為單體加聚合成，其化學(xué)為．
（2）化灰池中為加快水浸的速度，常采取的措施攪拌、加熱．
（3）為除去Fe/Al 等雜質(zhì)，氯化過(guò)程中需要控制溶液 pH為6-7．
（4）氯化過(guò)程的溫度控制在 75～80℃，該過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為6Cl2+6Ca（OH）2=6Ca2++10Cl-+2ClO3-． 溫度過(guò)低會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生的副產(chǎn)物為Ca（ClO）2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）復(fù)分解反應(yīng)中，�？刂茰囟葹� 20℃，加入KCl 發(fā)生的反應(yīng)的方程式Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3+6H2O． 
（6）通常用石墨電極電解 KClO 溶液制備 KClO3，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為ClO--4e-+2H2O=ClO3-+4H+．
脫水過(guò)程實(shí)現(xiàn)固液分離，工業(yè)常用的設(shè)備是C
A．蒸餾塔   B．反應(yīng)釜   C．離心機(jī)   D．交換器
（7）現(xiàn)代工藝氯化時(shí)通入O2做氧化劑提高效率，其氯化的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律
B．判斷過(guò)程的自發(fā)性能確定過(guò)程能否發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率
C．其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡

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