Question

把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應：

3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的壓強逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變。在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.1 mol·L^-1·s^-1。則下列的說法中正確的是

A．達平衡時，A的物質(zhì)的量濃度2.0 mol/L

B．達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率20%

C．此5s內(nèi)D的平均反應速率為0.2 mol·L^-1·min^-1

D．x ≥ 3

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：在反應過程中，容器中的壓強是降低的，則正反應是體積減小的可逆反應，即3＋1＞x＋2，解得x＝1，選項D不正確；在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.1 mol·L^-1·s^-1，所以生成的C的濃度是0.5mol/L，因此根據(jù)方程式可知，消耗AB的濃度分別是1.5mol/L和0.5mol/L，所以達平衡時，A的物質(zhì)的量濃度2.5 mol/L－1.5mol/L＝1.0mol/L，B的轉(zhuǎn)化率是，A不正確，B正確；根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，D的 反應速率是0.2mol·L^-1·s^-1，C不正確，答案選B。

考點：考查可逆反應中反應速率、轉(zhuǎn)化率的有關計算

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重對學生答題能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是明確反應速率和化學計量數(shù)的關系，然后結(jié)合題意和方程式靈活運用即可。