N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是________________
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）;ΔH＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將_______（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為_________
③在T3溫度下，反應1000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2______T1
（3）下圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_________區(qū)生成，其電極反應式為
_______________
（1）“略”
（2）①不變；②0.00296 mol·L-1·s-1；③“＜”或“小于”
（3）陰極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?重慶）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是
，2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
不變
不變
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
③在T3溫度下，反應1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
區(qū)生成，其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是
H2SO3
H2SO3
；Y和X組成元素相同，Y與水反應生成M，足量M的濃溶液與3.2g Cu在加熱條件下充分反應，其中被還原的M的物質(zhì)的量為
0.05mol
0.05mol
．固態(tài)Z可應用于人工降雨，0.5mol?L-1Z與NaOH反應所得的正鹽水溶液中，離子濃度從大到小的順序為
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．
Ⅱ．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，其中Y為CO2；采用電解法制備N2O5，總的反應方程式為：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，裝置如圖所示．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．
Ⅲ．煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝對環(huán)境的意義
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
．
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1．

脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。

（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是____________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將___________。（填““增大”“減小”或“不變”）

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1 000

c（N2O5）/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。

③在T2溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2___________T1。

（3）下圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_______區(qū)生成，其電極反應式為____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。

（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是                。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2 O5可發(fā)生下列反應：

2N2O5（g）     4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將                  。（填“增大”或“減小”、“不變”）

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為             。

③在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2          T1。

 


（3）如上圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的

                             區(qū)生成，其電極反應式為                       .

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列的5個反應(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請判斷反應④的反應熱：ΔH＝                          。

    ① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1

    ② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq)  ΔH=－35.1 kJ·mol–1

   ③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1

   ④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)

   ⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1

Ⅱ. N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注�，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                              。

在電解池中生成N2O3的電極反應式為                                 。

Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。

⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是          。

(2)目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：      。②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是     。

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