在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．請判斷：
（1）這個過程中是否發(fā)生了氧化還原反應？（回答是或否）
 

（2）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：
甲
 
，乙
 
，丙
 
，丁
 
．
（3）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是
 
．
考點：幾組未知物的檢驗,常見離子的檢驗方法
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：由甲、乙、丙、丁四處的不同現(xiàn)象，可以得出它們分別含有哪些物質(zhì)，又因甲乙丙丁四處的物質(zhì)能發(fā)生化學反應，所以在M處有一部分離子沉淀．
解答： 解：由甲處河水呈乳白色，可知在甲處應含有Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色，我們可知乙在甲處的下方且乙排放出的是FeCl3；丙處河水由渾變清，我們可得丙處在甲乙的下方且丙處排放出的是HCl；丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，說明丁在丙的下方且含有碳酸鈉；M在工廠的下方，所以M處的河水中肯定含有的離子有：Na+、Cl-、Ca2+，
（1）這個過程中發(fā)生的反應中，沒有元素化合價的變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故答案為：否；
（2）根據(jù)上面的推斷，知道四座工廠排出的廢液里含有的污染物依次是Ca（OH）2、FeCl3、HCl、Na2CO3，
故答案為：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；
（3）M處的河水中肯定含有的離子有：Na+、Cl-、Ca2+，故答案為：Na+、Cl-、Ca2+．
點評：本題考查離子之間的反應，注意在各處發(fā)生化學反應時，有的發(fā)生了沉淀而有的以氣體的形式分解了，所以在考慮時應充分考慮到到底發(fā)生了什么反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列兩空：（注意書寫單位）
（1）0℃、101kPa下，4.48LO2的氣體的物質(zhì)的量
 
；
（2）硫酸的摩爾質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙烯時，由于溫度過高而使混合溶液炭化，導致反應產(chǎn)生SO2和CO2等雜質(zhì)氣體，試用下圖所給各裝置設計一個實驗（裝置可重復使用），驗證混合氣體含有SO2和CO2氣體雜質(zhì)．
（1）寫出實驗室用無水乙醇跟濃硫酸共熱的方法制取乙烯的化學方程式
 
．
（2）以上這些裝置的連接順序是（裝置可以重復使用，且按產(chǎn)物的氣流從左向右的方向填寫編號）
 
．（3）裝置①的作用是
 
，裝置②的作用是
 
．
編號①②③④
備選裝置品紅溶液溴水澄清石灰水
（4）如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置．

能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是
 
；裝置甲的作用是
 
．若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性？
 
．簡述其理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�
A、甲為AlCl3，乙為NaHCO3
B、溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-
C、在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含Na+的無色澄清溶液中，可能存在K+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-、Cr2O72-七種離子中的幾種，對該溶液進行了如下實驗：
①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡產(chǎn)生；溶液呈橙黃色．
②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成．
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色．
根據(jù)上述事實推斷：
（1）該溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）該溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（3）該溶液中不能肯定存在離子是
 
，若要確認，需進行的實驗操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下表

（1）Z元素是人和動物所必需的一種微量元素，Z的電子層數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Z的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)3倍，Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（2）Y與W、X的第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．常溫下液態(tài)V2Y中除了簡單V2Y分子外，因為
 
的存在，還有（V2Y）2，（V2 Y）3，…（V2Y）n等締合分子存在．溫度降至熔點時，V2Y結(jié)成巨大的締合物晶體，該晶體類型為
 
．
（3）已知X3-和WY2間具有相似的化學鍵特征和相似的化學結(jié)構(gòu)，則X3-中含有的π鍵數(shù)目為
 
．在水溶液中X2H5+將Fe3+還原為Fe2+，X2H5++4Fe3+→4Fe2++…其中化學反應式中的部分物質(zhì)計量數(shù)已給出，該反應的離子方程式為
 
．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時常用X2V4為燃料，目前科學家嘗試用周期表中電負性最強元素R的單質(zhì)作氧化劑，反應釋放能量會更大．若已知16g的液態(tài)X2V4在氣態(tài)R單質(zhì)中完全燃燒生成X的單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物后恢復至原狀態(tài)，放熱567.5KJ，該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一澄清透明溶液，只可能含有較大量的Fe3+、Ba2+、I-、F-、Cl-、H+、Na+、SO42-等離子中的兩種或多種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）取溶液少量加入鐵粉，有氣體放出．
（2）再取少量原溶液，通入SO2氣體，有白色沉淀生成．
由此判斷原溶液中一定含有的離子是
 
；一定不含有的離子是
 
；可能含有的離子是
 
，若要確定該離子是否存在需要進行
 
實驗（填實驗名稱或方法）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗．
①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有
 
，肯定沒有
 
；
（2）對可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加
 
（填試劑名稱）來檢驗；
（3）寫出③中涉及的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種無色可溶性電解質(zhì)分別是由Na+、Ag+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實驗A溶液、B溶液、C溶液均可與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡，C無明顯現(xiàn)象．則A為
 
；B為
 
；C為
 
（填化學式）．
寫出A與鹽酸反應的離子方程式
 
；
寫出B與鹽酸反應的離子方程式
 
；
寫出C與H2SO4反應的離子方程式
 
．

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