Question

（共10分）實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進行有關性質(zhì)實驗，請據(jù)此回答下列問題

（1）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是 （填字母）

a．加水時越過刻度線

b．未洗滌燒杯和玻璃棒

c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

d．定容時俯視刻度線

（2）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如圖所示：

①當加入45mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為

②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V= mL

（3）取上述氫氧化鈉溶液100mL，加入足量的鋁，該反應的離子方程式為

反應生成的氣體的物質(zhì)的量為

Answer 1

（10分）（每空2分）

（1）ab

（2）① 0.02mol ②450

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 0.015mol

【解析】

試題分析：（1）a、加水時越過刻度線，溶液的體積變大，則所配溶液的濃度偏低，正確；b、未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，則則所配溶液的濃度偏低，正確；c、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響溶液的濃度，錯誤；d、定容時俯視刻度線，溶液的體積變小，則所配溶液的濃度偏高，錯誤。

（2）①加入鹽酸的體積由25mL到45mL發(fā)生的反應為：HCO3?+H+=CO2↑+H2O，所以產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.02L×1mol?L?1=0.02mol。

②加入鹽酸45mL時，恰好生成NaCl，根據(jù)Na元與Cl元素守恒，可知HCl物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，則0.1mol/L×V(NaOH)=1mol/L×0.045L，解得V（NaOH）=0.45L=450mL。

（3）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；根據(jù)離子方程式可知：n（H2）=3/2n(OH?)= 3/2×0.1L×0.1mol?L?1=0.015mol。

考點：本題考查配置溶液實驗的誤差分析、圖像的分析、離子方程式的書寫及計算。