【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 相對于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B. Y可以是葡萄糖溶液

C. X可能是SO2和SO3的混合氣體

D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體

【答案】B

【解析】A．相對于途徑①、③，銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，故A錯誤；B．葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故B正確；C．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價只有降低，無元素化合價升高，故C錯誤；D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測定氣體總體積必須關閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5， C的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志之一，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應并得到磚紅色沉淀，H為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl， 其轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

請回答：

(1)E中官能團的名稱___________。

(2)C→B的反應類型____________。

(3)H與NaOH溶液反應的方程式________________。

(4)下列說法不正確的是______。

A．工業(yè)上通過石油裂解可實現(xiàn)A→B+C

B．利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應可以直接得到有機物G

C．可用Na2CO3溶液鑒別D、G

D．完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結論正確的是(　　)

選項

實驗

現(xiàn)象

實驗結論

A

向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

B

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸

在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解成了NO2

C

左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl2>Br2>I2

D

SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

得到的沉淀只有BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物的敘述中，不正確的是（ ）

A. 它難溶于水，但易溶于苯

B. 該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構體（不包括它本身）共有5種

C. 它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 一定條件下以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_________ 。P元素屬于__________ 區(qū)元素，

（2）XZ2分子的空間構型是______，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

（3）元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數(shù)之比為__________

（4）P單質(zhì)形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)乙烯的結構簡式為_________。

(2)C中含官能團____；D中含官能團____。

(3)寫出反應③的化學方程式________，(注明反應條件),反應類型為_____反應①的化學方程式為_____ (不必寫條件)

(4)下列關于乙醇的說法不正確的是_____ (選填字母)。

A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應

B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應為吸熱反應

B. 升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 加入催化劑時，可以降低反應熱

D. 增大壓強，能夠縮短反應達到平衡狀態(tài)的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2代替漂白粉等含氯消毒劑可以減少對人體的危害，但ClO2不易儲存和運輸，因此將其制成亞氯酸鈉。

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，溫度過高易分解，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下較安全；

（1）在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是___(填序號)。

A將SO2氧化成SO3，增強酸性

B稀釋ClO2以防止爆炸

C將NaClO3氧化成ClO2

（2）提高“ClO2發(fā)生器”反應速率的措施有___。

（3）吸收塔內(nèi)反應的離子方程式為___。

（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是___。

（5）測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：

a.準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250 mL待測溶液。(已知：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－)

b.移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V mL。(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為___。

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為___(用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果需化簡)。

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