（6分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_____________        _，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為       g。
（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，.其中c(Na+)=" 3" c(Cu2+ )=" 0.3" mol/L，取該混合液100 mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112 L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。（不考慮電路中的其它損耗）。
（1）O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O ；18 ；（2）0.03 ；（各2分）
（1）在燃料電池中正極通入的是氧氣，所以正極反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O。因為總反應(yīng)是O2 + 2H2 = 2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是4mol，所以若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為18g。
（2）在陰極上首先是銅離子放電，析出銅，然后是氫離子放電，生成氫氣。銅離子是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，得到的電子是0.02mol。氫氣是，轉(zhuǎn)移的電子是0.01mol，所以轉(zhuǎn)移的總的電子是0.03mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(5分)某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號
水果種類
電極間距離/㎝
電流大小/µA
①
西紅柿
1
98．7
②
西紅柿
2
72．5
③
蘋 果
2
27．2
（1）該實驗的目的是探究水果種類和_______________對水果電池電流大小的影響。
（2）上圖所示的裝置中，做負(fù)極的材料是_______（填“銅片”或“鋅片”），該裝置能將______轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />（3）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是________和__________。
（4）請你再提出一個可能影響水果電池電流大小的因素：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備。其原理如下圖所示。

I. 實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。
（1）電解過程中，X極是   極，電極反應(yīng)是                  。
（2）電解過程中，Y極放電的有                              。
（3）生成高鐵酸根（FeO42－）的電極反應(yīng)是                     。
II. 若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應(yīng)。
（1）鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：
2H2O＋2PbSO4 Pb＋PbO2＋2H2SO4，則它在充電時的陽極反應(yīng)為
                                                           。
（2）鎳鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應(yīng)如下：
正極：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni（OH）2＋2OH－
負(fù)極：Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2
則它在放電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（3）肼（N2H4）是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出624kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是                                     ；
肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)是                              。
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。
寫出該電池正極的電極反應(yīng)：                              。
（5）當(dāng)制備相同物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質(zhì)的量之比是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑；根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池A        B       （填“能”或“不能”)
（2）根據(jù)下圖填空

①負(fù)極為           ，該電極的方程式為                  
②正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生                    反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）
③電子從     經(jīng)導(dǎo)線流向       ，溶液中H+向        移動（填具體電極材料）。
④若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(19分)原電池是將  能轉(zhuǎn)化為  能的裝置,一般較活潑的金屬做   極,發(fā)生          反應(yīng),如: 鋅,銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池,鋅是     極,反應(yīng)方程式是            ;銅是      極, 反應(yīng)方程式是                 ,總反應(yīng)方程式是                        .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中，不能形成原電池的是(燒杯中所盛液體都是稀硫酸) （   ）
           
A               B              C                    D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為(     )。
A．A＞B＞C                                                                     B．C＞B＞A               
C．A＞C＞B                                                         D．B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一個電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是
A．B．C．D．
正極        Zn             Cu               Cu            Ag
負(fù)極        Cu             Zn               Zn            Cu
電解質(zhì)溶液  CuCl2          H2SO4            CuSO4         AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原電池中，正極是
A．發(fā)生氧化反應(yīng)的電極B．電子流出的電極
C．發(fā)生還原反應(yīng)的電極D．與負(fù)極相比較，金屬性較活潑的一極

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