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1．某無色溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．Na+、CO32-、Cu2+、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、NH4+D．K+、Cl-、Ba2+、SO42-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．H+、CO32-結合生成氣體和水，不能共存，故A錯誤；
B．CO32-、Cu2+結合生成沉淀，且Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．運用元素周期律分析，下列說法正確的是（　�。�
A．元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化
B．元素的最外層電子數等于元素的最高化合價
C．原子序數越大，原子半徑越大
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：

（1）化合物F中的含氧官能團的名稱是羧基和醚鍵．
（2）③的反應類型是取代反應
（3）反應④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結構簡式為．
（4）1mol白藜蘆醇最多能與7molH2反應，與濃溴水反應時，最多消耗6molBr2．
（5）D的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色
Ⅲ．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種
寫出該同分異構體的結構簡式： 或．（任寫一種）
（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備CH3CH═C（CH3）CN的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$→_{△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產的合成材料是（　　）
A．塑料B．玻璃C．淀粉D．合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中的Na+與50mL1mol/LNa3PO4溶液中的Na+的物質的量濃度相等的是（　�。�
A．150mL3mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LNaNO3溶液
C．150mL2mol/LNa2SO4溶液D．75mL1mol/LNa2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通常情況下，氯化鈉、氯化艷、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如圖所示：

下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是（　�。�
A．干冰的晶胞中含有6個CO2分子
B．干冰是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
C．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si-O共價單鍵
D．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0．lmol/LCH3COONa溶液：c（Na+）═c（CH3COO-）
B．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
C．向醋酸鈉溶液加適量醋酸所得溶液：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：

部分難溶電解質的性質如表：
 物質 Kap（25℃） 顏色
 PbSO4 1.8×10-8 白色
 PbCO3 
1.5×10-13		 白色
 PbCrO4 
1.8×10-14		 黃色
 BaCrO4 
1.2×10-10		 黃色
 Pb（OH）2 
1.8×10-20		 白色
回答下列問題：
（1）在生產、生活中使用廣泛，鉛蓄電池的缺點有比能量低（寫一條）．
（2）燃燒廢塑料外殼可以發(fā)電，其一系列能量轉換過程：化學能→熱能→機械能→電能．
（3）將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混合，再將所得的混臺液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作，可以析出十水硫酸鈉晶體．
（4）利用鉛泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱電解質（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液與KC10在強堿性條件下反應制取Pb02，寫出后一步生成PbO2的離子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（5）25aC時，Na2CO3溶液浸出時發(fā)生的反應為：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），計算該反應的平衡常數K=1.2×10-5．以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用化學方程式表示制備過程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物．設計實驗區(qū)別PbCr04和BaCr04取少量待測物于兩支試管中，分別與過量KOH溶液反應，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大
B．將容器體積縮小一倍
C．增加C的量
D．加入催化劑

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