1．常溫常壓下，點(diǎn)燃24moLH2S和30moLO2，氧化產(chǎn)物為S和SO2，物質(zhì)的量為6mol和18mol．

分析 點(diǎn)燃H2S時(shí)，氧氣少量發(fā)生反應(yīng)：2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O，氧氣過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O，而2點(diǎn)燃4moLH2S和30moLO2，兩種反應(yīng)都有，設(shè)出生成二氧化硫、硫的物質(zhì)的量，分別根據(jù)硫化氫、氧氣的物質(zhì)的量列式計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)反應(yīng)生成S、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為x、y
2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O，
 x     0.5x           x
2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O，
y      1.5y              y
則：x+y=24、0.5x+1.5y=30，解得：x=6mol，y=18mol，所以氧化產(chǎn)物為S和SO2，物質(zhì)的量分別為6mol和18mol；
故答案為：S和SO2；6mol和18mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生能夠熟練掌握常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為確定CH3CH2X分子中所含鹵原子X(jué)的種類(lèi)，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
a．取少量該鹵代烴液體；b．加入適量NaOH溶液，加熱；c．冷卻后加入稀硝酸酸化；d．加入AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象．回答下列問(wèn)題：
（1）①步驟b的目的是促進(jìn)水解的進(jìn)行；②步驟c的目的是中和NaOH．
（2）若加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵素原子是Br（填元素符號(hào)）．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出步驟b中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤(pán)天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等．
（3）稱(chēng)量．用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱(chēng)最KOH固體的質(zhì)量不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）溶解、冷卻．該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2～3 次，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切．
（7）某同學(xué)實(shí)際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落
B．容最瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出
D．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
B． 與都是α-氨基酸且互為同系物
C． 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）
D．CH3CH═CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按照系統(tǒng)命名法填寫(xiě)下列有機(jī)物的名稱(chēng)及相關(guān)內(nèi)容：
（1）的名稱(chēng)3，4-二甲基辛烷．
（2）2，6二甲基4乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用化學(xué)知識(shí)解答：
（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3；
（2）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2；
（3）把0.5mol鈉投入到m1 g的水（過(guò)量）中得到a溶液，把0.5mol鎂投入m2 g鹽酸（過(guò)量）中得到b溶液，若m1=m2，則a、b的質(zhì)量大小關(guān)系是a=b．
（4）把a(bǔ) g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液．過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒．得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%
（5）把 a mol Na和a mol Al一同投入到m g足量水中，所得溶液密度為d g/L，該溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{ad}{m+46a}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題．
（1）由①可以排除CO32-、AlO2-的存在．
（2）由②可以證明I-的存在；同時(shí)排除Fe3+、NO3-的存在．
（3）由③可以證明Al3+、NH4+的存在；寫(xiě)出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：
cAl（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；dNH3•H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）由④可以排除SO42-的存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．由水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如果2克甲烷含有X個(gè)甲烷分子，那么22克二氧化碳所含分子數(shù)（　　）
A．4XB．3XC．XD．0.5X

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同步練習(xí)冊(cè)答案