一定量的鋁鐵合金與300 mL 2 mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3價鐵鹽、鋁鹽等,再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液,使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則所加NaOH的體積為
A.100 mLB.150 mLC.450 mLD.無法計算
B

試題分析:根據(jù)原子守恒以及反應(yīng)后溶液成分為NaNO3進行計算;硝酸的物質(zhì)的量為:0.3L×2mol/L=0.6mol,生成NO的物質(zhì)的量為0.15mol,所以反應(yīng)后溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量為0.6mol-0.15mol=0.45mol,再向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液,使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則反應(yīng)后溶液的成分為NaNO3,所以n(NaOH)=n(NO3-)=0.45mol,則所加 NaOH 溶液的體積是150ml;選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

已知NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO+  HCl↑,現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求:
(1)產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時的體積為多少?
(2)將所得HCl氣體溶于水中,配成500mL鹽酸溶液,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等
B.等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH-)相等
C.含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等
D.25℃和101kpa,1 mol CO的體積小于22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO,將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)="3" mol·L-1。
(1)求稀釋后的溶液的pH         。
(2)若生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為0.125 mol,則a=           
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收,反應(yīng)原理如下:
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收,求NaOH溶液的體積為      mL。生成的NaNO2           mol。
(4)治理氮氧化物污染的另一種方法,可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下:
4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O   6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3(體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4∶1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為           (精確到0.01)。
②要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為            L。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

天然堿的組成可以用(a、b、c為整數(shù))表示。現(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品,分別進行如下實驗以確定其化學(xué)式。
將質(zhì)量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全(300℃時Na2CO3不分解),產(chǎn)生CO2 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水5.4 g。
(1)天然堿A的化學(xué)式中:                        
已知:Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進行:
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
將質(zhì)量為12.45 g的天然堿B溶于水,逐滴滴加某濃度的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽
酸的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示:
鹽酸體積(mL)
20
40
60
80
產(chǎn)生氣體體積(mL)
0
560
1680
2520
 
(2)由表中數(shù)據(jù)可推測加入50mL鹽酸時,產(chǎn)生氣體的體積為        mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);鹽酸的濃度為       mol/L;天然堿B的化學(xué)式為:                              。
(3)若取一定質(zhì)量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中,請寫出產(chǎn)生氣體體積V(mL,標(biāo)準(zhǔn)狀況)與天然堿B質(zhì)量W(g) 之間的關(guān)系式。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0. 2NA之間

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1mol Na2O2粉末中含離子總數(shù)為4NA
B.22.4LCO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點燃條件下與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA
D.在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解,轉(zhuǎn)移的電子一定為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(   )
A.SO42-的摩爾質(zhì)量為96g? mol-1
B.1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量
C.1molO2的質(zhì)量為32 g? mol-1
D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B.1mo1·L-1的A1C13溶液中,C1-離子的數(shù)目為3 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下,32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

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