Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問(wèn)題：

(1)N的電子式為_(kāi)_______；M分子中含有________(填“極性”或“非極性”)鍵．

(2)D與E以1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(3)A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

反應(yīng)后水溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性，原因是____________(用離子方程式表示)

(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_______；一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(5)在一定溫度下，將4 mol　C單質(zhì)和12 mol　A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50％，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_______；該溫度下的平衡常數(shù)為K＝________．

從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是________(選填序號(hào)字母)．

a、及時(shí)分離出生成物

b、平衡后再加入6 mol　A物質(zhì)

c、增大壓強(qiáng)

d、使用催化劑

e、平衡后再加入2 mol　C物質(zhì)

Answer 1

答案：
解析：

(1)　極性(2分) 　　(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑(2分) 　　(3)NH4HCO3＋2NaOHNa2CO3＋NH3↑＋2H2O　堿　CO＋H2OHCO＋OH－(5分，合理答案均給分) 　　(4)2NH3－6e－＋6OH－N2＋6H2O(2分)　減小(3分) 　　(5)1.5 mol/L－1·min－1　　ace(6分)