將a g Zn、Mg、Al三種金屬的混合物放入適量稀H2SO4中，恰好完全反應(yīng)，金屬和酸都沒有剩余；將反應(yīng)后的溶液蒸干，得不含結(jié)晶水的固體b g。試求：

（1）生成氫氣的質(zhì)量；

（2）參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量。

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒得：m（金屬）＋m（H2SO4）=m（硫酸鹽）＋m（H2） ①

而金屬和硫酸鹽的質(zhì)量是已知的，分別為a g和b g。

根據(jù)H原子守恒得如下關(guān)系：

          H2SO4～H2

           98 g    2 g

m（H2SO4） m（H2）

m（H2SO4）=49 m（H2）②

①②聯(lián)立解得：（1）m（H2）= g；

（2）m（H2SO4）= g

n（H2SO4）= g÷98 g·mol－1= mol。

答案：（1） g；

（2） mol


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃，鋅的相對原子質(zhì)量為65）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
C
C
．
A、200mL 　　　　　   B、400mL   　　　　　  C、500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到Vml氣體，則有：ag/65g?mol-1=bg/64g?mol-1+V ml/22400ml?mol-1，依據(jù)的原理是
得失電子守恒
得失電子守恒
．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，
n(H2)
n(SO2)
=
64CV-2m
m
64CV-2m
m
（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，
n(H2)
n(SO2)
的數(shù)值將
偏小
偏小
（填偏大、偏小或無影響）
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意（至少寫出兩條）：①
待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
②
眼睛視線與液面最低處相平
眼睛視線與液面最低處相平
．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)高手必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：038

將a g　Zn、Mg、Al三種金屬的混合物放入適量稀H2SO4中，恰好完全反應(yīng)，金屬和酸都沒有剩余；將反應(yīng)后的溶液蒸干，得不含結(jié)晶水的固體b g．試求：

(1)生成氫氣的質(zhì)量；

(2)參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a g Zn粉、Al粉、Mg粉的混合物與一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，加熱蒸發(fā)水分后得固體b g（不含結(jié)晶水），則反應(yīng)生成的H2的質(zhì)量是(    )

A.（b-a） g                                           B.（a-b）g

C.（b-a）/48 g                                      D.無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5 g某金屬加入到100 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，當(dāng)H2SO4濃度降到原濃度的一半時（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是（    ）

A.Al                   B.Zn                    C.Fe                 D.Mg

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同步練習(xí)冊答案