【題目】利用如圖裝置進(jìn)行木炭粉和濃硫酸的反應(yīng)及其全部產(chǎn)物的檢驗(yàn)。
已知:紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),向酸性高錳酸鉀溶液通入足量的二氧化硫氣體,溶液的紫紅色會(huì)完全褪去。
(1)組裝好上述裝置后,首先要進(jìn)行的操作是________________。
(2)寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(3)裝置A中試劑的化學(xué)式為______,裝置B的作用是____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),可以說(shuō)明生成二氧化碳的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。
【答案】 檢查裝置的氣密性 2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O CuSO4 檢驗(yàn)SO2 C中酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡,D中澄清石灰水變渾濁
【解析】(1)在有關(guān)氣體參與的實(shí)驗(yàn)中,組裝好儀器之后均要進(jìn)行氣密性的檢查;
(2)碳和濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(3)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物時(shí),應(yīng)該先用無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水,再用B中品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,利用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫之后,再通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳;
(4)只有二氧化硫除干凈,澄清石灰水變渾濁才能說(shuō)明有二氧化碳生成,根據(jù)裝置圖分析,只有酸性高錳酸鉀顏色不褪盡才能說(shuō)明二氧化硫已除干凈。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,能用鋁制容器貯運(yùn)的是( )
A. 冷的濃鹽酸 B. 冷的濃硫酸 C. 冷的稀硫酸 D. 冷的稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
B. 一定有3. 36L氯氣參加反應(yīng)
C. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g
D. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,試回答:
(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式_________________。
(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_____________________________________。
(3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________; 向G溶液加入A的離子方程式_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無(wú)氣體逸出),下列有關(guān)敘述正確的是
A. M~N間一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C. M、N兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 D. P點(diǎn)處的溶液中存在2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】—定溫度下,將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 0~5 min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D. 條件不變,若起始時(shí)充入4 mol SO2和2 mol O2,平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
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