Question

已知氧化鈉和過氧化鈉均能和二氧化碳反應(yīng)，但氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)不生成氧氣，現(xiàn)有一定量的氧化鈉和過氧化鈉的混合物，使其充分與二氧化碳反應(yīng)，每吸收17.60g二氧化碳，就有3.2g氧氣放出，試計算混合物中氧化鈉和過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：根據(jù)n=

m

M

計算出二氧化碳、氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量計算出消耗氧化鈉的物質(zhì)的量，然后分別計算出混合物中氧化鈉、過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：17.6g二氧化碳的物質(zhì)的量為：

17.6g

44g/mol

=0.4mol，
3.2g氧氣的物質(zhì)的量為：

3.2g

32g/mol

=0.1mol，
由于二氧化碳足量，氧化鈉和過氧化鈉完全反應(yīng)，
根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知，該混合物中含有過氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，過氧化鈉完全反應(yīng)消耗了0.2mol二氧化碳，0.2mol過氧化鈉的質(zhì)量為：78g/mol×0.2mol=15.6g，
根據(jù)反應(yīng)可知Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，該混合物中含有氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：62g/mol×0.2mol=12.4g，
混合物的總質(zhì)量為：15.6g+12.4g=28g，
混合物中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12.4g

28g

×100%=44.3%，過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

15.6g

28g

×100%=55.7%，
答：混合物中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.3%，過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.7%．

點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確氧化鈉、過氧化鈉的與二氧化碳的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計算方法．