【題目】某同學(xué)用圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有（填序號(hào)）． a．酸性和漂白性 b．堿性和漂白性
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學(xué)式是 ．

【答案】
（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）Cl2
（3）a
（4）NaCl
【解析】解：（1.）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （2.）只有氯氣呈黃綠色，其它物質(zhì)都呈無色，所以含有Cl2 ， 所以答案是：Cl2；
（3.）藍(lán)色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性，取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故選a；
（4.）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，氯的化合價(jià)有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合價(jià)升高，而A中氯的化合價(jià)比0價(jià)低，所以A中的氯是﹣1價(jià)，所以A是NaCl，所以答案是：NaCl．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是

A.嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源

B.加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

D.用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（ ）

A.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式B.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式

C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

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【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．下列說法正確的是（ ）
A.正四面體烷的分子式為C4H4 ， 其二氯代物有兩種
B.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
C.苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
D.環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像，不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能鑒別SO2和CO2的試劑是（ ）

A. 澄清石灰水 B. 氯化鋇溶液 C. 品紅溶液 D. 紫色石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有 X和 X+兩種粒子，下列敘述正確的是（ ）
A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的
B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C.質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等
D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在人體內(nèi)NO是心血管系統(tǒng)中傳播信息的分子，能調(diào)節(jié)血壓、控制血流、抵御感染、傳輸信息等。下列關(guān)于NO的敘述正確的是（ ）

A. NO是一種有毒的氣體

B. NO是一種紅棕色氣體，易溶于水

C. 常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合

D. NO可由氮?dú)夂脱鯕庠邳c(diǎn)燃條件下直接化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢A201型催化劑（含F(xiàn)eO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制備鐵黃（Fe2O3H2O）．
（1）CoO中Co的化合價(jià)為 ．
（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強(qiáng)酸反應(yīng)，等物質(zhì)的量的FeO，Al2O3分別與足量的稀HNO3反應(yīng)，消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）工業(yè)上用廢催化劑制備鐵黃時(shí)有多個(gè)步驟．
①將廢催化劑進(jìn)行粉碎，其目的是 ．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
③經(jīng)過一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來所進(jìn)行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是

A. 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱

B. 元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱

C. 元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易

D. 元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性

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