9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．甲烷分子的球棍模型：D．醛基的電子式：

分析 A．次氯酸分子中存在1個(gè)氧氯鍵和一個(gè)氧氫鍵；
B．鋁離子原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子；
C．球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結(jié)構(gòu)；
D．醛基中碳原子含有一個(gè)孤電子，碳原子和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)、和氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A．次氯酸為共價(jià)化合物，次氯酸的電子式為：，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；
B．鋁離子原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．為甲烷的球棍模型，故C正確；
D．醛基中碳原子含有一個(gè)孤電子，碳原子和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)、和氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語(yǔ)的表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)為0.25NA
C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個(gè)電子
D．50ml 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．燃料電池是將乙醇通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+；
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時(shí)燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是0.03g，O2的質(zhì)量是0.24g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分離方法不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用．如用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）?催化劑  CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
（1）已知：①H2和CH2=CH2的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
則a=-127.8 kJ/mol．
（2）不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖1所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是①②④（填序號(hào)）．
①M(fèi)點(diǎn)的速率最大
②溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
④為提高 CO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)在盡可能低的溫度下進(jìn)行反應(yīng)
（3）若在密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)為7.7%；若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有增大壓強(qiáng)．
（4）科學(xué)家開發(fā)了一種新型陶瓷（主要成分為L(zhǎng)i4SiO4），在500℃時(shí)可高效吸收CO2，同時(shí)生成 Li2CO3；該材料在 700℃時(shí)可再生循環(huán)．請(qǐng)寫出表示該過程的化學(xué)方程式CO2+Li4SiO4=Li2CO3+Li2SiO3．
（5）利用高溫電解技術(shù)可將CO2轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO如圖2：

①電極a發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②高溫電解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖為陽(yáng)離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LCl2的同時(shí)有2molNaOH生成
B．從C口流出的是NaOH溶液
C．從E口逸出的氣體是H2
D．從F口逸出的氣體是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻．
（2）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g    D．500ml； 106g
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請(qǐng)回答下列問題：
①配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計(jì)算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml．
③稀濃硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟：濃硫酸先倒入燒杯，將水沿?zé)诼⑷霛饬蛩嶂�，并不斷攪拌�?br />（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大；
②定容時(shí)仰視讀數(shù)偏��；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）則SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑．
（2）將FeCl3溶液直接蒸干得不到無(wú)水FeCl3，而得到Fe（OH）3（填化學(xué)式）．若用SOCl2與FeCl3•6H2O混合共熱，則可得到無(wú)水FeCl3，其原因是SOCl2消耗FeCl3•6H2O中的結(jié)晶水，并產(chǎn)生HCl，抑制FeCl3的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，按以下步驟進(jìn)行：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C．鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D．該鐵礦石中若含氧為24%，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3•3FeO

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同步練習(xí)冊(cè)答案