【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)硼原子核外電子有____ ____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的嫦娥五號(hào)探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2N原子的雜化方式為_________

2)化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,可利用化合物B3N3H6通過(guò)如下反應(yīng)制得:3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填),B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________________

B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個(gè)即可),B3N3H6為非極性分子,根據(jù)等電子原理寫(xiě)出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________

3嫦娥五號(hào)探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量,在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外,還有銅,銦,鎵,硒等化學(xué)物質(zhì),回答下列問(wèn)題:

①SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________。

金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象,但投入氨水與H2O2的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍(lán)色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm,則該晶體的密度為_________________(用含a的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿

伏伽德羅常數(shù)的值)。

【答案】15,sp3

2是 ,B<C<O<N ②C6H6,以下兩種結(jié)構(gòu)式均可以

3平面三角形(或平面正三角形)

②Cu + H2O2+4NH3H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O(或Cu + H2O2+4NH3="=" [Cu(NH3)4]2++2OH

g/cm3

【解析】試題分析:(1)硼為5號(hào)元素,氮原子的價(jià)層電子數(shù)為5,所以基態(tài)硼原子核外電子有 5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為,(CH32NNH2N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(5+3÷2=4,所以N的雜化方式為sp3雜化。

2①B的最外層電子數(shù)為3,能形成的3個(gè)共價(jià)鍵,化合物AH3BNH3)中BH形成3個(gè)共價(jià)鍵,B原子的空軌道與N原子的孤對(duì)電子形成配位鍵;同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,這幾種元素都是第二周期元素,B、C、N、O的族序數(shù)分別是:第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族,所以它們的第一電離能由小到大的順序是B<C<O<N。

原子數(shù)相同,電子總數(shù)相同的分子,互稱(chēng)為等電子體,與(HB=NH3互為等電子體的分子為C6H6,B3N3H6的結(jié)構(gòu)式與苯相似,其結(jié)構(gòu)式為

3氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(6+0÷2=3,無(wú)孤電子對(duì),所以分子構(gòu)型為平面三角形。

金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),說(shuō)明兩者能互相促進(jìn),是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果,其中過(guò)氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行,方程式可表示為:Cu+H2O2+4NH3H2O=CuNH342++2OH+4H2O

在晶胞中,N原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于棱邊中點(diǎn),該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×1/8=1,Cu原子個(gè)數(shù)=12×1/4=3,晶胞體積V=a×1010cm3,晶胞的邊長(zhǎng)為apm,晶胞的體積為(apm3,則ρ=gcm3=gcm3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)ABmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問(wèn):

1)溫度T1________T2大于”“等于小于。

2)正反應(yīng)是________反應(yīng)吸熱放熱

3)如果A、BC均為氣體,則m________2大于”“等于小于。

4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________增大”“減小不變,平衡___ _____移動(dòng)向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2X301 mol的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m (g)與回路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n (mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是

A. Ag+>X3+Cu2+>H+>X2+

B. Ag+Cu2+X3+>H+>X2+

C. Cu2>X3>Ag>X2+>H+

D. Cu2+AgX3+>H+X2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+草酸被氧化成CO2某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:

(1)25 下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

溶液中的Cr2O72–濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72–與草酸的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。

(3)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明______________________________________;實(shí)驗(yàn)中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)__________________________________(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:

假設(shè)一:Fe2+起催化作用;

假設(shè)二:____________________________

假設(shè)三:____________________________;

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測(cè)定。]

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氨的水溶液叫做氨水。用離子方程式表示氨水成堿性的原因_________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,下列方法中可以選用的是 ____________。

固態(tài)氯化銨加熱分解 濃氨水中加入固體氫氧化鈉

加熱濃氨水 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

(3)管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否漏氣。在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應(yīng) 2NH3+3Cl26HCl+N2反應(yīng)中如果有1.7克氨氣被氧化,則被還原的氯氣體積為_(kāi)_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。如果氯氣管道漏氣,用該方法檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________。

(4)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過(guò)程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H12O的飽和一元醇分子中有兩個(gè)“CH3、一個(gè)“CH”、兩個(gè)“CH2和一個(gè)“OH”可能的結(jié)構(gòu)有( )

A1 B2 C3 D4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線(xiàn)如下:

已知以下信息:

②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為

(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為

(3)F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。

(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類(lèi)型為 。

(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,已列出10種元素在周期表中的位置。按要求回答下列問(wèn)題。


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2周期









3周期









4周期









110種元素中,形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 元素(填素符號(hào))。

2的最高價(jià)的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

3)等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))________________________________

4、元素形成的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是_____,理由是_______。

5)用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)(或一個(gè)化學(xué)方程式)證明、元素的非金屬性更強(qiáng)的是______

6)用電子式表示③⑧形成化合物的過(guò)程 _________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去):

(1)若D為白色膠狀難溶物,且與A摩爾質(zhì)量相等,反應(yīng)的離子方程式為: 。

(2)若A為CO,則D的化學(xué)式為

(3)若C為當(dāng)今需要減排的一種常見(jiàn)的溫室氣體,E為一種弱酸(無(wú)氧酸),則A的化學(xué)式為 。

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