7．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　　）
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．12g 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氫元素和1 mol氧元素
D．1 mol Ne中含有約6.02×1024個(gè)電子

分析 A．物質(zhì)并不都是由分子構(gòu)成的；
B.12g 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子，不是“碳分子”；
C．使用物質(zhì)的應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，2 mol氫元素和1 mol氧元素指代不明確；
D．Ne是單原子分子，每個(gè)分子含有10的電子，則含有10mol電子．

解答 解：A.1mol粒子中約含有6.02×1023個(gè)指定的微粒，物質(zhì)并不都是由分子構(gòu)成的，有的由原子構(gòu)成，有的由離子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；
B.12g 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子，不是“碳分子”，故B錯(cuò)誤；
C.2 mol氫元素和1 mol氧元素指代不明確，1 mol水中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，故C錯(cuò)誤；
D．Ne是單原子分子，每個(gè)分子含有10的電子，則含有10mol電子，即含有約6.02×1024個(gè)電子，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量及有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，適用于微觀粒子，不能使用于宏觀物質(zhì)，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意物質(zhì)的構(gòu)成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：

（1）請按要求任意寫一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)（填化學(xué)式）：含有非極性鍵的離子化合物Na2O2，既含有非極性鍵的又含極性的非極性分子C2H2，既含有非極性鍵的又含極性鍵的極性分子H2O2，全部由非金屬組成的離子化合物NH4NO3，由金屬和非金屬組成的共價(jià)化合物AlCl3．
（2）蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康．蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ號的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)增大（填“增大”或“減小”），原因是蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度．
（3）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵、配位鍵．
（4）圖3中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是B；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是D；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價(jià)的是（　　）
A．K2MnO4和KMnO4B．CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3
C．NH4NO3和NaNO2D．NaHSO4和Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH-═A1O2-+H2↑
C．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為1：2的是（　　）
A．固體Na2O2中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)
B．相同溫度下100ml 0.1mol/L CH3COOH與100ml 0.2mol/L CH3COOH溶液的c（H+）
C．液面在“0”刻度時(shí)，25ml堿式滴定管和50ml堿式滴定管所盛溶液的體積
D．在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．硝酸鉀B．氨水C．酒精D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（CN）2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途．
（1）寫出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O
（2）畫出CN-、（CN）2的路易斯結(jié)構(gòu)式．、
（3）室溫時(shí)，向Cu2+鹽溶液中加入CN-離子時(shí)，可以得到白色沉淀并放出（CN）2氣體；繼續(xù)加入過量CN-，白色沉淀溶解得到無色溶液．寫出這個(gè)過程中的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：4CN-+2Cu2+=2CuCN↓+（CN）2↑、CuCN+3CN-=Cu（CN）43-．
（4）電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉使CN-轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)，寫出離子方程式（漂白粉用ClO-表示）．2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2+5Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向醋酸鈉水溶液中通入少量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
B．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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