Question

氫鎳電池的總反應(yīng)式是H₂+2NiO（OH） 

放電

充電

 2Ni（OH）₂．根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是（　　）

• A、放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
• B、電池充電時(shí)，鎳元素在陽(yáng)極被氧化
• C、電池放電時(shí)，H₂是負(fù)極
• D、電池充電時(shí)，H₂在陰極生成

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的離子判斷低；
B．充電時(shí)，鎳元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)；
C．原電池放電，負(fù)極上物質(zhì)失電子化合價(jià)升高；
D．充電時(shí)，電池負(fù)極為電解池陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與原電池負(fù)極反應(yīng)式正好相反．

解答： 解：A．放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，鎳元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，失電子化合價(jià)升高而被氧化，則鎳元素在陽(yáng)極被氧化，故B正確；
C．放電時(shí)，負(fù)極上物質(zhì)失電子化合價(jià)升高，則H₂是負(fù)極，故C正確；
D．充電時(shí)，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式與原電池負(fù)極反應(yīng)式相反，所以該電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-═H₂+2OH^-，即H₂在陰極生成，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了新型化學(xué)電源，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合能量轉(zhuǎn)化方式來(lái)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性酸性，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度不大．