3．現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2mol•L-1的硫酸溶液100mL，恰好完全反應．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（　�。�
A．1.6a gB．（a-3.2）gC．（a-1.6）gD．1.6 g

分析 金屬氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量及電荷守恒可知金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．

解答 解：由反應CuO～H2SO4，F(xiàn)e2O3～3H2SO4，可知硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，
100mL2mol•L-1的硫酸溶液中：n（H2SO4）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為：0.2mol×16g/mol=3.2g，
若將ag原混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，
則剩余金屬的質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即：ag-3.2g=（a-3.2）g，
故選B．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應的特點確定金屬氧化物與硫酸反應的關系式，然后得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）室溫時純水中 c（H+）=c（OH-），向純水中加入少量下列固體物質(zhì)：
A、NaOH                 B、Na2SO4               C、NH4Cl
試回答如下問題：
Ⅰ．溶液中H+、OH-濃度變化情況（填“增大”、“減少”、“不變”）；
Ⅱ．c（H+）與 c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅲ．溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）；
請按上述要求補充完整表中相關內(nèi)容：
A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl
c（H+）減小①增 大
c（OH-）②不 變③
c（H+）與c（OH-）的大小比較④=＞
溶液的酸堿性堿 性⑤酸 性
（2）已知25℃合成氨反應中，1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時釋放的能量為92.4kJ．現(xiàn)將1molN2和3molH2混全置于2L密閉容器中，反應進行到2s末測得NH3為0.4mol．試回答：
①該反應的熱化學方方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②該反應達到平衡后，升高溫度平衡向逆 （填“正”、“逆”）反應方向移動；增大壓強平衡向正 （填“正”、“逆”）反應方向移動；加入催化劑平衡不能（填“能”、“不能”）移動；
③前2s內(nèi)v（H2）為0.15mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關${\;}_{8}^{16}$O2的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分異構體
B．${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一種同素異形體
C．${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組對碳、氮、磷等常見元素的化合物性質(zhì)進行如下研究．請按要求回答問題．
（1）甲同學用圖l所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應．

查閱資料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2-
①A中反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)裝置的作用是吸收未反應的NO．
②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是將裝置中的空氣排凈．
③充分反應后，檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是取D裝置中是產(chǎn)物少許于試管中，加稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物為亞硝酸鈉．
（2）乙同學查閱有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
 化學式 CH3COOH HCN H2CO3
 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×108 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K1=5.6×10-11
則該溫度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為a＞d＞b＞c（填編號）．
（3）磷酸（H3PO4）為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)（δ） 隨pH的變化曲線如圖2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為HPO42-+H+=H2PO4-．
②由圖推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度關系是AD．（填選項字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假設在25℃時測得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，結果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”可以生產(chǎn)“生物燃料”，生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能
B．消除水體中的HgCl2污染可利用微生物使其轉(zhuǎn)化為有機汞CH3HgCl
C．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，但可以加強胃腸蠕動，有助于消化，因此纖維素是人類的營養(yǎng)食物
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B．標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)大于NA
D．常溫常壓下，33.6L氯氣與56 g鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
下列說法中正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol•L-1HCN溶液與b　mol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C．HCN與Na2S溶液一定不能發(fā)生反應
D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列質(zhì)選擇恰當?shù)牧Ｗ舆M行填空：
（1）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl-．
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH均為11的下列溶液：①NaOH  ②KHCO3③CH3COONa，其濃度大�。孩伲劲郏劲�
D．常溫下NaB溶液的pH=8，則c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L

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