2．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分別用pH計(jì)測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

分析 要證明醋酸是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液的pH、醋酸鈉溶液的酸堿性、濃度相差10倍的醋酸pH差值等判斷，醋酸是弱電解質(zhì)，在反應(yīng)過程中會(huì)繼續(xù)電離出離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，說明氫離子濃度小于醋酸濃度，則醋酸中存在電離平衡，所以可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A不選；
B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分別用pH計(jì)測它們的pH，如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則二者差值為1，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，說明醋酸部分電離，溶液中存在電離平衡，所以可證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；
C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，最終醋酸產(chǎn)生H2較多，說明醋酸中存在電離平衡，醋酸在反應(yīng)中繼續(xù)電離出氫離子，所以反應(yīng)過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應(yīng)速率較鹽酸快，所以設(shè)計(jì)方案錯(cuò)誤，故C選；
D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以可證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，要想證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，ABD方法都可，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ.1100℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDEF．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化                             B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．1molH-H鍵斷裂同時(shí)形成2molH-O鍵形成                 D．Na2S的質(zhì)量不再變化
E．v（正）=v（逆）                                     F．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.125mol/（L•min）．
Ⅱ．丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液．
（3）通入丙烷的電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)能量轉(zhuǎn)換率高，反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境污染小的特點(diǎn)．
（5）若開始時(shí)電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25mol，當(dāng)溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙烷的體積為746.7ml（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯的年產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平
B．煤的干餾屬于物理變化
C．石油裂化的主要目的是除去石油中的雜質(zhì)
D．壓縮天然氣和液化石油氣的主要成分均為一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�
甲乙丙
密閉容器體積/L222
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.400.800.80
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%80α1α2
A．該溫度下，甲容器10min達(dá)到平衡，平均速率為v（SO3）=0.032 mol•L-1•min-1
B．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＜80%
C．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：2c（甲）＞c（丙）
D．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．乙酸乙酯的綠色合成路線之一為圖1：

（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2（CHOH）4CHO；下列說法不正確的是C．
A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物
B．M可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀
C．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
D．用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（2）乙醇分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖2．
①乙醇和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是a（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
②乙醇在銅做催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵是ad（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）①乙酸中的原子團(tuán)-COOH的名稱是羧基．
②用示蹤原子法可確定某些化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理，寫出用CH3CH2COOH和 CH3CH218OH反應(yīng)制取酯的化學(xué)方程式CH3CH218OH+CH3 CH2COOHCH3 CH2CO18OCH2CH3+H2O．
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填序號）
A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═2c（ClO-）+c（HClO）
B．100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同
C．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）≥c（H+）
D．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率一定增大B．平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．該反應(yīng)的條件一定發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　�。�
A．C2H4和C4H8B．苯和甲苯C．乙二醇和丙三醇D．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　　）
A．CH3CH2 CH3的三個(gè)碳原子在一條直線
B．CH2=CHCH3三個(gè)碳原子共平面
C．七個(gè)碳原子共平面
D．CH4所有原子共平面

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