Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（ ）
A．B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為D₂CB₂
B．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族
C．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C＞D＞B
D．B、D兩元素可形成兩種離子化合物，其陰、陽離子數(shù)之比均為1：2

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D都是短周期元素，根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C原子序數(shù)等于A原子序數(shù)+8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，故B原子序數(shù)為8，故B為氧元素．
C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D的最外層電子數(shù)為1，則C為鋁元素，A為硼元素，D為鈉元素；若D的最外層電子數(shù)為2，則C為硫元素，A為氧元素，不合題意．
所以A為硼元素，B為氧元素，C為鋁元素，D為鈉元素．
根據(jù)原子結構特點判斷元素所在周期表中位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律比較離子半徑大�。�
解答：解：A、B、C、D都是短周期元素，根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C原子序數(shù)等于A原子序數(shù)+8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，故B原子序數(shù)為8，故B為氧元素．
C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D的最外層電子數(shù)為1，則C為鋁元素，A為硼元素，D為鈉元素；若D的最外層電子數(shù)為2，則C為硫元素，A為氧元素，不合題意．
所以A為硼元素，B為氧元素，C為鋁元素，D為鈉元素．
A、B為氧元素，C為鋁元素，D為鈉元素，B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為NaAlO₂，故A錯誤；
B、A為硼元素，C為鋁元素，最外層電子數(shù)都為3，兩元素處在元素周期表中的第ⅢA族，故B錯誤；
C、B、C、D三種元素的簡單離子分別為O^2-、Al³⁺、Na⁺，三種離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則有O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C錯誤；
D、B為氧元素，D為鈉元素，B、D兩元素組成的離子化合物Na₂O、Na₂O₂中陰、陽離子的個數(shù)比都為1：2，故D正確．
故選D．
點評：本題考查位置結構性質(zhì)的相互關系及應用，題目難度中等，注意根據(jù)原子的結構特點判斷元素的種類，把握離子半徑的比較方法．