Question

（12分）純凈的過氧化鈣（CaO₂）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO₂·8H₂O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，同答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是           ；
（2）操作A的步驟為               ；
（3）檢驗“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是                        ；
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①第三步反應完全時的現(xiàn)象為           ；
②產品中CaO₂的質量分數(shù)為            （用字母表示）；
③某同學經(jīng)實驗測得產品中CaO₂的質量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是（測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示）                  。

Answer 1

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl
（2）向濾液中加入適量HCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥
（3）取少許洗滌液，向其中加入稀硝酸酸化的俏酸銀溶液，若不產生白色沉淀，則說明已經(jīng)洗凈
（4）①溶液監(jiān)色褪去②：③4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O。

略