Question

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且達(dá)平衡后生成a mol C，
回答下列問題：
（1）平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是

a

4

（用字母a表示）．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和6mol B，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為

2a

mol（用字母a表示）．此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)

不變

（填增大、減少或不變）．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C

6

mol．
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是

n＞

2

3

m

（用字母m、n表示）．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，據(jù)此求出，平衡后混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，再利用體積分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；
（2）恒溫恒容下，改為加入2molA和6molB，A、B的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，反應(yīng)為前后氣體體積不變，所以與原平衡等效，轉(zhuǎn)化率不變，各組分含量不變；
（3）衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，兩平衡等效，反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足A、B的物質(zhì)的量之比為1：3即可；
（4）改變實(shí)驗(yàn)條件后，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m之間變化，即讓反應(yīng)向正向進(jìn)行，當(dāng)A完全反應(yīng)時(shí)，生成3n molC（B過量），但可逆反應(yīng)肯定不完全反應(yīng)，據(jù)此列不等式．

解答：解：（1）反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，達(dá)平衡后C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

amol

4mol

=

a

4

，故答案為：

a

4

；
（2）恒溫恒容下，改為加入2molA和6molB，A、B的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，反應(yīng)為前后氣體體積不變，所以與原平衡等效，轉(zhuǎn)化率不變，各組分含量不變，C的體積分?jǐn)?shù)為

a

4

，所以C的物質(zhì)的量為

a

4

×（2mol+6mol）=2amol，故答案為：2amol；
（3）衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，兩平衡等效，反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，應(yīng)滿足A、B的物質(zhì)的量之比為1：3．令還應(yīng)加入C的物質(zhì)的量為nmol，則：（2+

1

3

n）mol：（8+

2

3

n）mol=1：3，
解得n=6，故答案為：6；
（4）改變實(shí)驗(yàn)條件后，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m之間變化，即讓反應(yīng)向正向進(jìn)行，當(dāng)A完全反應(yīng)時(shí)，生成3n molC，但A不能完全反應(yīng)，所以2m＜3n，即n＞

2

3

m，
故答案為：n＞

2

3

m．

點(diǎn)評(píng)：主要考查等效平衡及有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足對(duì)比．
2：恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足對(duì)比．