【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是_______，離子反應方程式為 。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的(填序號)________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

【答案】(1)Cu2+；(2)Ag+，Ag+＋Cl-=AgCl↓；(3)Mg2+；(4)B。

【解析】

試題分析：（1）溶液是無色溶液，Cu2＋顯藍色，因此原溶液中一定不存在Cu2＋；(2)加入過量的鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀可能是AgCl，加入硝酸，沉淀不溶解，說明此沉淀是AgCl，原溶液中一定存在Ag＋，Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)向(2)中溶液加入過量的氫氧化鈉，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是Mg(OH)2，說明原溶液一定存在Mg2＋；(4)考慮離子共存，Cl－、CO32－、OH－和Ag＋均產(chǎn)生沉淀，因此陰離子一定是NO3－，故選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 2 molSO2與3 molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA

B. 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

C. 常溫下pH = 12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA

D. 標準狀況下，2.24 L C2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

C. Na2O2與足量H2O反應產(chǎn)生0．2mol O2，轉移電子的數(shù)目為0．4NA

D. 標準狀況下，2．24 L己烷含有分子的數(shù)目為0．1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 要分離下列四組混合物

①飽和食鹽水與沙子

②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3

③水和汽油的混合物

④CCl4液體與甲苯液體的混合物(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75 ℃和110.6 ℃)

(1)分離①的操作為____ ____。

(2)分離③時所使用儀器中有一種在其他組分離時無需使用，這種儀器是_____ ___。

(3)上述四組分離時需使用酒精燈的有____ ______和______ ______(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是化學計算的核心。請按要求完成下列填空：

（1）已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 。

（2）含0.4 mol Al3＋的Al2O3的質(zhì)量是 。

（3）某塊光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，則該光鹵石的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦號稱“崛起的第三金屬”，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域。已知鈦有48Ti、49 Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是（ �。�

A. 鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族 B. 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

C. 鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2 D. 鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為 。寫出向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是二元弱酸。實驗測得0.1mol/L KHC2O4溶液呈酸性，下列關系正確的是

A．c(K+)+ c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH—)

B．c(HC2O4—) > c(H2C2O4) >c(C2O42—)

C．c(K+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)

D．c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是 。

(2)甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

(4)丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號)。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________ ；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的原因是__________；

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