NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�
A、標準狀況下，H2和O2各11.2L相混合，混合氣體所含分子總數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+中，所含電子總數(shù)為NA
C、7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子總數(shù)為NA
D、1 mol?L-1的NaOH溶液中，所含Na+總數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標準狀況下，H2和O2不反應；
B．根據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合NH4+結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；
C．乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH2，以此計算；
D．溶液的體積不確定．
解答： 解：A．標準狀況下，H2和O2不反應，H2和O2各為0.5mol，所含分子總數(shù)為NA，故A正確；
B．根據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合NH4+結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)，n（NH4+）=
1.8g
18g/mol
=0.1mol，1molNH4+含有10mol電子，所以1.8gNH4+含有的電子數(shù)為0.1NA，故B正確；
C．乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH2，7g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為
7g
14g/mol
×3NA/mol=1.5NA，故C錯誤；
D．溶液的體積不確定，無法計算，故D錯誤．
故選AB．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1 mol NH4+中含有3NA個共價單鍵
B、標準狀況下，11.2L臭氧中含有NA個氧原子
C、2gH218O中含有NA個中子
D、84gNaHCO3溶于水，溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu、Fe等．
（1）H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
；組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是
 
．
（2）鋅原子的核外電子排布式是
 
；
（3）Cu2+能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有
 
（填序號）．
A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵 E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
（填序號）．
A．平面正方形   B．正四面體   C．三角錐型   D．V型
（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式．
 

②若晶體的密度為ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為
 
cm．
（5）ρ紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)如表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害 的原因是
 
．
共價鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A由兩種不同短周期元素X、Y組成，具有良好電絕緣性
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1mol/L  X的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應的離子方程式為
 
．
（3）Y的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應．寫出化學方程式：
 
．
（4）化合物A能與水緩慢反應生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ⅰ．砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長．耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能 As＞Ga
C．電負性 As＞GaD．原子半徑 As＞Ga
（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為
 
；
（3）AsH3空間形狀為
 
；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為
 
；
Ⅱ．金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（4）請解釋金屬銅能導電的原因
 
，Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關實驗不能達到預期目的是（　�。�
相關實驗 預期目的
A 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應 探究接觸面積對化學反應速率的影響
B 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對化學平衡的影響
C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
D 兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入MnO2固體 探究MnO2固體對H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為7NA
B、0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體充分燃燒時，消耗氧氣分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4 L
D、1 mol Na2O2與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

斯坦福大學B．M．Trost教授提出了綠色化學的核心概念--原子經(jīng)濟性．我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為：原子利用率=
目標生成物的質(zhì)量
參加該反應所有反應物的總質(zhì)量
×100%
下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生成方法，請?zhí)羁眨?br />（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率為
 
%（保留一位小數(shù)，下同）．
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應式為：ClO2-→ClO2+e-，陰極電極反應式為
 
．
（3）亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53.6%，此反應的化學方程式為
 
．
（4）聯(lián)合工藝法：本方法的反應原理由三步組成：
①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2O
 通電 
.
 
NaClO3+3H2↑
②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大為
 
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲醛分子中含C-H鍵數(shù)目為2NA
B、常溫常壓下，7g乙烯分子的數(shù)目為0.5NA
C、25℃，pH=2的鹽酸中含有H+的數(shù)目為0.01NA
D、標準狀況下，2.24L氯氣與1.12L液態(tài)水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

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