3．下列說法正確的是（　　）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵
D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

分析 A、石油裂解的主要目的是獲得”三烯“；
B、油脂是高級脂肪酸的甘油酯；
C、甲烷中無碳碳單鍵；
D、淀粉和纖維素均為葡萄糖的脫水縮合物．

解答 解：A、石油裂解的主要目的是獲得”三烯“，特別是提高乙烯的產(chǎn)量，不能獲得氯乙烯，故A錯誤；
B、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，故油脂水解得到的高級脂肪酸（或高脂肪酸鹽）和甘油，故B錯誤；
C、甲烷是最簡單的烷烴，結(jié)構(gòu)中只有一個碳原子，故結(jié)構(gòu)中無碳碳單鍵，故C錯誤；
D、淀粉和纖維素均為葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，應(yīng)注意的是烯烴中一定含碳碳雙鍵，而烷烴中不一定含碳碳單鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲醇是一種重要的化工原料，請根據(jù)以下材料回答相應(yīng)的問題：
Ⅰ已知：①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-51kJ•mol-1；
     ②部分物質(zhì)的反應(yīng)能量變化如圖Ⅰ所示；
     ③利用原電池原理將CO轉(zhuǎn)化為甲醇如圖Ⅱ所示．

（1）寫出CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），△H=-40kJ•mol-1．
（2）該電池中正極的電極反應(yīng)式為CO+4e-+4H+=CH3OH．
Ⅱ甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來除去，其反應(yīng)為5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得的CO2體積分數(shù)隨著時間t變化曲線如圖所示．則：

（1）T2溫度時，0-0.5min的反應(yīng)速率v（CO）=0.8mol•L-1•min-1．
（2）T1溫度時，反應(yīng)達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，化學(xué)平衡常數(shù)K=1024（用具體數(shù)值表示）．
（3）下列說法正確的是BC（填編號）．
A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．容器內(nèi)氣體面密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．單位時間內(nèi)，消耗amolCO，同時消耗2amolCO2，表面反應(yīng)v（正）＜v（逆）
D．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
E.5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
（4）b點時溫度不變，若將容器體積增大至原來的兩倍，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)隨著時間t的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．（1）現(xiàn)欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液．已知M KMnO4=158g/mol．回答下列問題：
①通過計算，應(yīng)稱取KMnO4固體的質(zhì)量為7.9g．
②實驗中除用到托盤天平、藥匙、燒杯等儀器外，還必須用到的玻璃儀器為100mL容量瓶
和玻璃棒、膠頭滴管．
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步驟為（填寫空白）：
計算⇒稱量⇒溶解⇒移液⇒洗滌⇒定容⇒搖勻．
（2）配制0.5mol/L的KMnO4溶液時，下列操作對配制結(jié)果有何影響？（填偏低、偏高、）
①稱量時使用了游碼，而試劑與砝碼的左右位置顛倒偏低．
②定容時，仰視刻度線偏低．
③配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
（3）配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作？重新配制．
（4）高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，先配平下面離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知濃度的FeSO4溶液，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，則FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒_，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等填“相等”“不相等”）
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　   B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（4）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)　 		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5   
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol （ 取小數(shù)點后一位）．為什么要用過量的NaOH溶液確保硫酸被完全中和
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因可能是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．稱量藥品時間過長
C．定容時俯視液面
D．洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D．NH3具有還原性，可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用．
（1）下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有AEF（填字母）．
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
（2）某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol•L-1的硫酸．
現(xiàn)將該濃硫酸配制成100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
a．膠頭滴管　b．燒瓶　c．燒杯　d．藥匙　e．量筒　f．托盤天平
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有bdf（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）．
②配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用a（填序號）規(guī)格的量筒．a(chǎn).10mL　b.50mL　c.100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，一些新能源電池不斷地推出，近期有一種新型的微生物電池問世．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．請回答下列問題：

（1）電極a為電池的負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+．該電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
（2）外電路中的電子是從a電極流向b電極（填“a”、“b”）．
（3）電池工作時，質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)（填“正”、“負”）．

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同步練習(xí)冊答案