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下列有關問題與鹽的水解無關的是
A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑
B．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑
C．常溫下測得NaHSO3溶液的pH小于7

  D．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13．
（1）現向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c（Cl-）
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c（Ag+）
不變
不變
；
③若改加更多的KBr固體，則c（Ag+）
變小
變小
，c（Cl-）
變大
變大
；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是
CD
CD
；
A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．回答下列問題：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
．
（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，正極的電極反應式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．固體電解質里O2-的移動方向是
向負極移動
向負極移動
，向外電路釋放電子的電極是
負極
負極
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）通常情況下，AgBr呈
淺黃
淺黃
色，見光變
黑
黑
色；
（2）現向AgBr的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c（Br-）
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）
不變
不變
；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）
變小
變小
，c（Br-）
變大
變大
；
（3）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是
CD
CD
；
A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
B．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．回答下列問題：
（1）以鋅烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
．
（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正極的電極反應式為
O2+4e-═2O2-
O2+4e-═2O2-
．固體電解質里O2-的移動方向是
向負極移動
向負極移動
，向外電路釋放電子的電極是
負極
負極
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面(1)至(3)記錄了對太空中某星球外層空間取回的氣體樣品進行分析的過程：

(1)將樣品溶于水，發(fā)生其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性。

(2)將A的溶液與KMnO4反應產生一種黃綠色氣體單質B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D。

(3)A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C，C與B的氣體充分混合，經光照發(fā)生爆炸又生成氣體A，實驗測得反應前后氣體體積不變。

請回答下列有關問題：

(1)A的化學式是___________________________________。

(2)氣體B與Ca(OH)2反應的化學方程式是__________________�；旌衔顳的俗名是_______

_____________。

(3)混合物D中的有效成分與空氣里的二氧化碳和水蒸氣反應的化學方程式是___________。

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科目：高中化學 來源：2009—2010學年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學下學期期末監(jiān)測 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；

A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-�；卮鹣铝袉栴}：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是               。
（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應式為      。固體電解質里O2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數的問題：

(1)Kw的數學表達式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數式表示)。

(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示________。

Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。

(1)現向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；

③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。

(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關

F．同離子效應(加入與原電解質具有相同離子的物質)，使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變小

(3)現向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉化的總反應方程式表示為：______________________________。

 

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