Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等
• B、常溫下1L 0.1mol/L NH₄Cl溶液與2L 0.05mol/L NH₄Cl溶液中C（NH₄⁺）相等
• C、pH=6的CH₃COOH和CH₃COONa混合液中：c（Na⁺）+c（OH^-）-c（CH₃COO^-）=10^-6mol/L
• D、pH=9的NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HX^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、pH相同，則氫離子濃度相同；
B、濃度越小，鹽的水解程度越大；
C、根據溶液中的電荷守恒分析；
D、pH=9的NaHA溶液中HX^-的水解程度大于電離程度．

解答： 解：A、pH相同，則氫離子濃度相同，所以pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等，均為10^-5mol/L，故A正確；
B、濃度越小，鹽的水解程度越大，所以常溫下1L 0.1mol/L NH₄Cl溶液與2L 0.05mol/L NH₄Cl溶液中前者銨根離子水解程度小，則前者c（NH₄⁺）大，故B錯誤；
C、pH=6的CH₃COOH和CH₃COONa混合液中，c（H⁺）=10^-6mol/L，溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=10^-6mol/L，故C錯誤；
D、pH=9的NaHA溶液中HX^-的水解程度大于電離程度，則c（H₂A）＞c（A^2-），所以溶液中粒子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（HX^-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度的比較、鹽的水解、溶液中電荷守恒的應用等，題目涉及的知識點較多，難度中等．