Question

將一定量的晶體A隔絕空氣加熱至200C，A完全分解生成籌物質(zhì)的量的四種氣體．這四種氣體具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：F、H是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)；L是一種紅棕色氣體（圖中部分產(chǎn)物和條件未列出）
（1）寫出過氧化鈉電子式

 

；B的結(jié)構(gòu)式：

 

（2）寫出D與H高溫反應(yīng)的方程式：

 

（3）寫出H與足量的M稀溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

（4）A的化學(xué)式：

 

．

Answer 1

分析：L是一種紅棕色氣體判斷為NO₂，則F為O₂，K為NO，C和過氧化鈉反應(yīng)生成氣體F為O₂，B可與氧氣在催化劑條件下加熱反應(yīng)，則應(yīng)為NH₃，M為HNO₃，D為H₂O，N為硝酸鐵Fe（NO₃）₃，判斷G含F(xiàn)e元素，E+G

高溫  .

H+C，EG在高溫下反應(yīng)，H和F（O₂）燃燒生成G，推斷G為鐵的氧化物，H為Fe，D為H₂O，D+H

高溫  .

G，判斷G為（Fe₃O₄），E可與G（Fe₃O₄）反應(yīng)生成Fe和CO₂，則E具有還原性，應(yīng)為CO，晶體A隔絕空氣加熱到200°C時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量相等，則A應(yīng)為NH₄HC₂O₄，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：L是一種紅棕色氣體判斷為NO₂，則F為O₂，K為NO，C和過氧化鈉反應(yīng)生成氣體F為O₂，B可與氧氣在催化劑條件下加熱反應(yīng)，則應(yīng)為NH₃，M為HNO₃，D為H₂O，N為硝酸鐵Fe（NO₃）₃，判斷G含F(xiàn)e元素，E+G

高溫  .

H+C，EG在高溫下反應(yīng)，H和F（O₂）燃燒生成G，推斷G為鐵的氧化物，H為Fe，D為H₂O，D+H

高溫  .

G，判斷G為（Fe₃O₄），E可與G（Fe₃O₄）反應(yīng)生成Fe和CO₂，則E具有還原性，應(yīng)為CO，晶體A隔絕空氣加熱到200°C時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量相等，則A應(yīng)為NH₄HC₂O₄；
（1）過氧化鈉是過氧根離子和鈉離子形成的離子化合物，電子式為：，B為氨氣，結(jié)構(gòu)式為：，

故答案為；；；
（2）D與H高溫下反應(yīng)是鐵和水蒸氣發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）H與足量的M稀溶液反應(yīng)是鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）晶體A隔絕空氣加熱到200°C時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量相等，依據(jù)原子守恒和A物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷A應(yīng)為NH₄HC₂O₄，
故答案為：NH₄HC₂O₄．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用，注意本題可根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)為突破口進(jìn)行推斷，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．