Question

將一定量的晶體A隔絕空氣加熱至200C，A完全分解生成籌物質的量的四種氣體．這四種氣體具有如下的轉化關系：

已知：F、H是中學化學中常見單質；L是一種紅棕色氣體（圖中部分產物和條件未列出）
（1）寫出過氧化鈉電子式

 

；B的結構式：

 

（2）寫出D與H高溫反應的方程式：

 

（3）寫出H與足量的M稀溶液反應的離子方程式：

 

（4）A的化學式：

 

．

Answer 1

分析：L是一種紅棕色氣體判斷為NO₂，則F為O₂，K為NO，C和過氧化鈉反應生成氣體F為O₂，B可與氧氣在催化劑條件下加熱反應，則應為NH₃，M為HNO₃，D為H₂O，N為硝酸鐵Fe（NO₃）₃，判斷G含Fe元素，E+G

高溫  .

H+C，EG在高溫下反應，H和F（O₂）燃燒生成G，推斷G為鐵的氧化物，H為Fe，D為H₂O，D+H

高溫  .

G，判斷G為（Fe₃O₄），E可與G（Fe₃O₄）反應生成Fe和CO₂，則E具有還原性，應為CO，晶體A隔絕空氣加熱到200°C時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質的量相等，則A應為NH₄HC₂O₄，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：L是一種紅棕色氣體判斷為NO₂，則F為O₂，K為NO，C和過氧化鈉反應生成氣體F為O₂，B可與氧氣在催化劑條件下加熱反應，則應為NH₃，M為HNO₃，D為H₂O，N為硝酸鐵Fe（NO₃）₃，判斷G含Fe元素，E+G

高溫  .

H+C，EG在高溫下反應，H和F（O₂）燃燒生成G，推斷G為鐵的氧化物，H為Fe，D為H₂O，D+H

高溫  .

G，判斷G為（Fe₃O₄），E可與G（Fe₃O₄）反應生成Fe和CO₂，則E具有還原性，應為CO，晶體A隔絕空氣加熱到200°C時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質的量相等，則A應為NH₄HC₂O₄；
（1）過氧化鈉是過氧根離子和鈉離子形成的離子化合物，電子式為：，B為氨氣，結構式為：，

故答案為；；；
（2）D與H高溫下反應是鐵和水蒸氣發(fā)生的反應，反應的方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）H與足量的M稀溶液反應是鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵，一氧化氮和水，反應的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）晶體A隔絕空氣加熱到200°C時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質的量相等，依據原子守恒和A物質的性質分析判斷A應為NH₄HC₂O₄，
故答案為：NH₄HC₂O₄．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，注意本題可根據物質的顏色、狀態(tài)為突破口進行推斷，明確物質的種類為解答該題的關鍵，難度中等．