【題目】0.10mol/L的NaAlO2溶液中,離子濃度最小的是( )
A.Na+B.H+C.AlO2﹣D.OH﹣
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【題目】下列說法正確的是
A.共價化合物中,原子最外層電子數(shù)只能是 2 或8
B.VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 價的化合物
C.同主族元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性越強
D.Fe既是過渡元素也是副族元素
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選30℃
C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較高
D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進行,直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)
D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量
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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì),選擇裝置 .
(2)從碘水中分離出I2 , 選擇裝置 , 該分離方法的名稱為 .
(3)裝置A中①的名稱是 , 進水的方向是從口(上或下)進水.裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開漏斗下端的旋塞外,還應(yīng)進行的具體操作是 .
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗: [海水] [粗鹽] [食鹽水]→[氯化鈉晶體],粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用.粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解 ⑥過濾⑦蒸發(fā)正確的操作順序是(填選項字母)
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦
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【題目】常溫常壓下,氣體體積的大小主要取決于
A. 構(gòu)成氣體的分子的大小
B. 構(gòu)成氣體的分子的相對分子質(zhì)量大小
C. 構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少
D. 構(gòu)成氣體的分子所含原子的多少
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【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃ | 25°C | 99°C |
水的離子積常數(shù) | 1×l0-14 | 1×l0-12 |
試回答以下問題(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和):
(1)25℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液的pH=2,則V1:V2 =___________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_________________。
(2)99℃時,將pH=2的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=__mol·L-1。
(3)假設(shè)H2A是強酸,但常溫下0.1mol·L-1H2A的溶液中c (H+)=0.11mol L-1,則NaHA溶液呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”),0. lmol·L-1的NaHA溶液的c(H+)________0. 0lmol L-1 (填“>”、“<”或“=”);H2A溶液與Na2A溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
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【題目】恒溫時,在體積為V的密閉容器內(nèi),可逆反應(yīng):N2+ 3H22NH3達平衡時,測得容器內(nèi)氣體的壓強為p1。將容器的體積壓縮V/2至達到新的平衡時,氣體的壓強為p2。則p1和p2的關(guān)系為( )
A. p2 < p1 B. p1 < p2 < 2p1 C. p1 > 2p2 D. 2p1 = p2
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