Question

3．A、B、D、E、F、G為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．G與D最外層電子數(shù)相等．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族
（2）D、E、G三種元素均可形成簡(jiǎn)單離子，其半徑由大到小的順序?yàn)閞（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）（用離子符號(hào)表示）
（3）B、F、G三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是高氯酸（填物質(zhì)名稱）； B、D、G三種元素形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中的沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是H₂O（填化學(xué)式）
（4）A與B形成的所有化合物中，等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的物質(zhì)的分子構(gòu)型為正四面體形
（5）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
a	僅由A和E兩元素組成的離子化合物
b	由D和E組成的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c	化學(xué)組成為BDF2
d	化學(xué)組成為A2GD4

①a的電子式為；
②78g b中含有陰離子的物質(zhì)的量為1mol；
③c的電子式為；
④單質(zhì)B與d的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、D、E、F、G為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD₂，B的最高正化合價(jià)為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl，G與D最外層電子數(shù)相等，所以G是硫，由此分析解答．

解答 解：（1）A是氫，在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族，故答案為：第一周期第ⅠA族；
（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑大小為：r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺），故答案為：r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）；
（3）碳、氯、硫三種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是高氯酸，碳、氧、硫三種元素氫化物中水與水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)異常的高，故答案為：高氯酸；H₂O；
（4）氫與碳形成的所有烴中，等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大，也就是含氫量最高的甲烷，甲烷的分子構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體形；
（5）①a僅由氫和鈉兩元素組成的離子化合物是氫化鈉，電子式為：，故答案為：；
②b由氧和鈉組成的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，是過氧化鈉，78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有陰離子過氧根離子的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；③③c化學(xué)組成為COCl₂，其電子式為，故答案為：；
④單質(zhì)碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．